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《2019版高考化学大二轮优选习题考前强化练13化学反应速率与化学平衡的图表及图像分析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、考前强化练13化学反应速率与化学平衡的图表及图像分析1.（2018辽宁大连高三双基测试）已知“在反应物和生成物均为气体的可逆反应屮，若反应物按计量数比投料，则平衡时产物的体积分数最大”。对于2A2（g）+3B,（g）—2A,B3（g）△笊0的反应，在其他条件不变吋，平衡时A鳳的体积分数（勿与初始加入A?的物质的量⑺）的关系如下图所示,下列说法屮正确的是（）A.7；和为的关系：71>爲B.臼、b、c三点都处于平衡状态;但正向速率最大的是臼点C.在/7（A2）=6/的点,/?（B2）=1.5JD.、b、c三点中,B2
2、的转化率顺序为b>a>c画在其他条件不变时，由7；变成兀时,A：鸟的体积分数减小，平衡逆向移动，由于该反应为放热反应，说明是升高温度，因此7X%,故A项错误;根据题意，臼、力、c三点都处于平衡状态，但c点时A,（g）的浓度最大,正向速率最大，故B项错误;根据题意，在反应物和生成物均为气体的可逆反应中,n（A2）=2«（5?）3若反应物按计量数比投料，则平衡时产物的体积分数最大，因此在刀（AJ二d时：，解得/7（B2）=1.5d,故C项正确;在反应中增加A2的量,B2的转化率增大，因此臼、b、c三点中:B2的转化率
3、顺序为c>b>a,故D项错误。2.（2018福建厦门期末质检）一定条件下合成乙烯:6H2（g）+2C02（g）—CH2=CH2（g）+41I：-O（g）。已知温度对C0?的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是（）A.M点的正反应速率y（正）大于艸点的逆反应速率y（逆）B.若投料比/7（H2）:/7（C02）=4:1,则图中〃点乙烯的体积分数为5.88%C.250°C时，催化剂対CO,平衡转化率的影响最大D.当温度高于250°C时,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低答案砌化学反应速率
4、随温度的升高而加快，由图可得,催化剂的催化效率随温度的升高先增大后减小,所以M点的正反应速率y（正）有可能小于河点的逆反应速率y（逆），故A项错误;设开始投料〃（出）=4mol,则/7（C0,）=lmol,如图当在财点平衡时二氧化碳的转化率为50%,根据三段式可得：6H2（g）+2C02（g）L弋出一CH2（g）+4&0（g）开始/mol4100转化/mol1.50.50.251平衡/mol2.50.50.251所以乙烯的体积分数为0.25一（2.5+0.5+0.25+1）X100%~5.88%,故B项正确;催化
5、剂不影响反应物的平衡转化率，只影响化学反应速率，故C项错误;根据图像，当温度高于250°C时，升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂与化学平衡没有必然联系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，故D项错误。1.（2018陕西长安一中高三质量检测）用6gCaC03与100mL稀盐酸反应制取少量的C02,反应过程屮生成的C02的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如下图所示。下列说法正确的是（）A.加段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应B.肋段用HC1浓度的减小
6、表示的该反应的平均反应速率为0.2mol・L_,-min-1C.在厂点收集到的CO：?的体积最大D.在G点以后收集的C02的量不再增多，原因是稀盐酸己反应完全答案
7、d画由图可知，1min时间内，莎段生成的二氧化碳的体积最多，故莎段的反应速率最快，故A项错误；由图可知〃段生成的二氧化碳体积为672ml厂224mL二448mL,二氧化碳的物质的量为0.448L22.4L-mot1二0.02mol,根据方程式CaC03+2HClCaCl2+C02f+H2O可知，A/7（HC1）=2/7（CO2）=2XO.020.04m
8、ol0.1Lmol二0.04mol,故用盐酸表示该反应的平均反应速率为lmhl二0.4mol・L_,・min",故B项错误；曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，由图可知&点收集的二氧化碳最多，故C项错误;根据反应CaC03+2HCl=C3CI2+CO2t+氏0,可知6gCaC03完全反应生成二氧化碳的体积应该是1.344L（标准状况），而G点是784mL,说明CaC03未反应完，则盐酸完全反应，故D项正确。1.（2018河北石家庄二中高三质检）在容积均为1L的三个密闭容器中，分別放入铁粉并充入1mo
9、lCO,控制在不同温度下发生反应：Fe（s）+5CO（g）一Fe（C0）5（g）,当反应进行到5min时,测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一-定正确的是（）w（co），>a_!11>°T2T3TI°CA.反应进行到5min时,b容器中y（正）二卩（逆）B.正反应为吸热反应，平衡常数:K（T）>K（T?）C.b中y（正）大于a中卩（逆）D.达到平衡时,a、b
