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《2019版高考化学大优选习题考前强化练20化学综合实验题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考前强化练20 化学综合实验题1.(2018山东青岛高三模拟)碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂,用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由LaCl3为原料来制备,整个反应在较低的pH条件下进行,避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。(1)化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。①仪器X的名称为 ;检验装置甲气密性良好的方法是 。 ②实验中K1、K2打开的先后顺序为 ;为保证碳酸镧的纯度,实验过程中需要注意的问题有 。 (2)碳酸钠或碳酸氢钠
2、与氯化镧反应均可生成碳酸镧。①为了高磷血症患者的安全,通常选用碳酸氢钠溶液,过程中会发生两个平行反应,其离子方程式为 和 。 ②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是 (任写一条)。 ③T℃时,碳酸镧的溶解度可表示为1.0×10-7mol·L-1,HC的电离平衡常数为6.0×10-11。请计算反应2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl的平衡常数K= 。 ④利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程,得到如图曲线。请说
3、明bc段变化的原因 。 (3)碳酸镧(式量为458)质量分数的测定:准确称取15.0g产品试样,溶于10.0mL稀盐酸中,加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液,加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂,用0.5mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y2-LaY-+2H+),消耗EDTA溶液60.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数w= 。 答案(1)①球形干燥管 关闭活塞K1,向球形漏斗中加水至漏斗内外形成液面差,一段时间
4、后,液面差保持不变,说明气密性良好 ②先打开K2再打开K1 控制氨气(或CO2)通入量(2)①2La3++3HCLa2(CO3)3+3H+H++HCCO2↑+H2O ②碳酸氢钠溶液碱性相对较弱,可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3] ③200 ④La3+完全沉淀,再滴入碳酸氢钠,水解使溶液的碱性增强,pH发生突跃(3)91.6%解析(1)①仪器X的名称为球形干燥管;检验装置甲气密性的方法是关闭活塞K1,向球形漏斗中加水至漏斗内外形成液面差,一段时间后,液面差保持不变,说明气密性良好;②氨气是极易溶于
5、水的气体,先通氨气,在碱性条件下再通入二氧化碳,溶解的量较大,故实验中先打开K2再打开K1;为保证碳酸镧的纯度,实验过程中需要控制氨气(或CO2)通入量;(2)①碳酸氢钠分别与La2+、H+反应,过程中发生两个平行反应的离子方程式为2La3++3HCLa2(CO3)3+3H+和H++HCCO2↑+H2O;②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是碳酸氢钠溶液碱性相对较弱,可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3];③2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl的离子方程式为2La2+
6、+3HCLa2(CO3)3↓+3H+,T℃时,碳酸镧的溶解度可表示为1.0×10-7mol·L-1,则饱和溶液中c(La2+)=2c[La2(CO3)3]=2.0×10-7mol·L-1,c(C)=3c[La2(CO3)3]=3.0×10-7mol·L-1,Ksp[La2(CO3)3]=c2(La3+)·c3(C)=(2.0×10-7mol·L-1)2×(3.0×10-7mol·L-1)3=1.08×10-33,HC的电离平衡常数为6.0×10-11,则反应的平衡常数K===200;④利用手持技术测定溶
7、液的pH从而监控反应过程,La3+完全沉淀,再滴入碳酸氢钠,水解使溶液的碱性增强,pH发生突跃,bc段变化如图曲线;(3)滴定时消耗EDTA的物质的量为60.00mL×10-3L·mL-1×0.5mol·L-1=0.03mol,根据反应La3++H2Y2-=LaY-+2H+可知,产品中碳酸镧的质量分数w=×100%=91.6%。2.(2018陕西西安“八校”高三联考)甲、乙两组同学分别做了以下探究实验。(1)甲组探究Cl2与Na2SO3溶液的反应,实验装置如下。①写出制取氯气的化学方程式:
8、 。 ②该装置的不足之处除无尾气吸收装置外,另一处是 。 ③Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。 ④设计实验,简述实验步骤,证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化 。 (2)乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管,在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率
