edta溶液的配制和标定(原理)

《edta溶液的配制和标定(原理)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、--WORD格式--可编辑--专业资料--EDTA溶液的配制和标定（原理）EDTA标准溶液的配制和标定一、实验目的1．学习EDTA标准溶液的配制和标定方法2．掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点3．熟悉钙指示剂或二甲酚橙指示剂的使用及其终点的变化二、实验内容1．0.02mol·L-1EDTA溶液的配制；2．以CaCO3和ZnO为基准物标定EDTA溶液三、实验仪器、设备及材料1．仪器酸式滴定管（50.00mL）；分析天平，台秤，量筒，大小烧瓶（500mL,250mL），锥形瓶250mL）等--WORD格式--可编辑---精品资料分享----

2、WORD格式--可编辑--专业资料--2．试剂乙二胺四乙酸二钠，CaCO3，氨水（1:1），镁溶--WORD格式--可编辑---精品资料分享----WORD格式--可编辑--专业资料--液（溶解1克MgSO4·7H2O于水中，稀释至200mL），--WORD格式--可编辑---精品资料分享----WORD格式--可编辑--专业资料--NaOH溶液（10%溶液），钙指示剂（固体指示剂），二甲酚橙指示剂（0.2%水溶液）四、实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1

3、，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1，可配成0.3mol·L-1以上的溶液，其--WORD格式--可编辑---精品资料分享----WORD格式--可编辑--专业资料--水溶液pH=4.8，通常采用间接法配制标准溶液。标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等。通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样滴定条件较一致。EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准

4、物。首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H2Ind表示）在溶液中按下式电离：H3Ind═2H++HInd2-在pH≥12溶液中，HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，反应如下：HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液

5、呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA与Ca2+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了--WORD格式--可编辑---精品资料分享----WORD格式--可编辑--专业资料--出来，其反应可表示如下：CaInd-+H2Y2-═CaY2-+HInd2-+H2O由于CaY2-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。用此法测定钙，若Mg2+离子共存（在调节溶液酸度为pH≥12时，Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀），此共存的少量M

6、g2+离子不仅不干扰钙的测定，而且会使终点比--WORD格式--可编辑---精品资料分享----WORD格式--可编辑--专业资料--Ca2+离子单独存在时更敏锐。当Ca2+、Mg2+离子共存时，--WORD格式--可编辑---精品资料分享----WORD格式--可编辑--专业资料--终点由酒红色变到纯蓝色，当Ca2+离子单独存在时则由酒--WORD格式--可编辑---精品资料分享----WORD格式--可编辑--专业资料--红色变紫蓝色，所以测定单独存在的Ca2+离子时，常常加--WORD格式--可编辑---精品资料分享----WO

7、RD格式--可编辑--专业资料--入少量Mg2+离子溶液。--WORD格式--可编辑---精品资料分享----WORD格式--可编辑--专业资料--EDTA若用于测定Pb2+、Bi3+离子，则宜以ZnO或金属锌--WORD格式--可编辑---精品资料分享----WORD格式--可编辑--专业资料--为基准物，以二甲酚橙为指示剂，在pH=5～6的溶液中，--WORD格式--可编辑---精品资料分享----WORD格式--可编辑--专业资料--二甲酚橙为指示剂本身显黄色，与Zn2+离子的络合物呈紫--WORD格式--可编辑---精品资料分享

8、----WORD格式--可编辑--专业资料--红色。EDTA与Zn2+离子形成更稳定的络合物，因此用EDTA