2019高考化学填空专练题（3）（含解析）

《2019高考化学填空专练题（3）（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019高考化学填空专练题（3）李仕才1、ΔH＝＋124kJ·mol－1部分化学键的键能如下表所示：化学键C—HC—CC==CH—H键能/kJ·mol－1412348X436根据上述反应的能量变化，计算X＝____________。答案　612解析　反应热＝反应物总键能－生成物总键能，由有机物的结构可知，应是—CH2CH3中总键能与—CH===CH2、H2总键能之差，设C===C键能为XkJ·mol－1，则ΔH＝(5×412＋348－3×412－X－436)kJ·mol－1＝124kJ·mol－1，解得X＝612。2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：

2、CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“

3、减小”或“不变”)。答案　(1)KA＞KB＝KC　＞　＜　(2)75%　增大解析　(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同，故KB＝KC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)为放热反应，KA>KB，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA>KB＝KC；反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压

4、强：p1>p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)

5、2充入一定量的CO和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数增大。3、甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________。该温度下CO的平衡转化率为________。答案　mol·L－1·min－1　60%解析　反应开始至平衡时需要时间为10min，H2的变化物质的量为2.0mol－0.8mol＝1.2mol，则用H2表示化学反应速率为＝mol·L－1·min

6、－1；至平衡时CO的变化物质的量为1.0mol－0.4mol＝0.6mol，该温度下CO的平衡转化率为×100%＝60%。4、镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O,则正极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，

7、溶液中Mg2＋浓度为________。当溶液pH＝6时，________(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)。答案　H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O　0.045mol·L－1没有解析　镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O；若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时溶液中，氢离子浓度减小0.1mol·L－1－0.01mol·L－1＝0.09mol·L－1，依据反应方

8、程式得到Mg2＋浓度＝0.045mol·L－1；Ksp[Mg(OH