2018_2019版高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第1课时学案鲁科版选修

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1、第1课时　化学反应速率[学习目标定位]　1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。一、化学反应速率的表示方法1.化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2.数学表达式为v＝或v＝。3.常用单位为mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1、mol·L－1·s－1。4.对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。在一定条件下分别用A、B、C、D表示同一时间内化学反应速率时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n

2、∶p∶q。化学反应速率应用中的注意事项(1)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。(2)在表示化学反应速率时，不能用固体或纯液体物质来表示。(3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作为标准，在v的后面将该物质的化学式用括号括起来。例1　对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO

3、3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率答案　A解析　因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率，D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率，故B、C、D项错误；在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。考点　化学反应速率题点　化学反应速率的概念与表示方法方法总结　对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2

4、↑＋H2O，可以用下列方法来测定反应速率：(1)测定收集一定体积的CO2时所用的时间。(2)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化。(3)测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间。(4)测定一定时间内产生CO2气体的体积。例2　用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是(　　)A.OE段表示的反应速率最快B.EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多C.FG段表示的收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大答案　B解析　CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2

5、HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。图像的横坐标是时间，纵坐标是生成二氧化碳的体积，很明显是用单位时间内放出CO2的体积来表示其反应速率的，表现在图像上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，单位时间内放出的CO2越多。由图可以看出，EF段反应速率最快，收集的CO2最多；整个反应过程中，反应速率加快的幅度先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是逐渐增大，所以只有B项正确。考点　化学反应速率的图像题题点　气体体积V－t图像方法规律　物质的量(气体体积或物质的量浓度、反应物转化率及物质的百分含量)—时间曲线中，斜率大小可以表示

6、反应速率的大小。二、化学反应速率的计算与比较1.利用反应速率的定义式v＝求算。2.利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。例3　反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol。(1)某同学计算此反应的平均速率v(H2O)＝mol·L－1·s－1＝0.015mol·L－1·s－1，判断该同学计算结果是否正确？________，若不正确请改正：_______________________________________________

7、____________________________________。(2)计算用NH3表示的反应速率v(NH3)＝______________。答案　(1)不正确v(H2O)＝＝0.0015mol·L－1·s－1(2)0.001mol·L－1·s－1解析　(1)Δc(H2O)＝＝0.045mol·L－1，v(H2O)＝＝0.0015mol·L－1·s－1。(2)v(NH3)＝v(H2O)＝×0.0015mol·L－1·s－1＝0.001mol·L－1·s－1。3.利用三段式进行计算对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋q

8、D(g)。t0s时，A的浓度为amol·L－1，B的浓度为bmol·L－1。反应进行至t1s时，A消耗了xmol·L－1，则反应速率可计算如下：　　　　　　　　mA＋nB===pC＋qD起始浓