高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.3化学反应速率第1课时化学反应速率学案鲁科版选修420170606142

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1、化学反应速率学习目标：1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。学习重难点：化学反应速率的计算自主学习【知识梳理】1．化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其数学表达式为v＝或v＝。Δc表示某物质浓度的变化_，常用单位mol·L－1_。Δt表示时间变化_，常用单位s、min或h。2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量(√)(2)升高温度，吸热反应和

2、放热反应的反应速率都增大(√)(3)镁、铁分别与相同体积、相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡比铁快(√)(4)相同形状和大小的铜片分别与浓硝酸、稀硝酸反应，浓硝酸产生气体较快(√)(5)过氧化氢溶液中，加入少量MnO2后，产生O2的速率加快(√)(6)铝片放入少量的盐酸溶液中，产生气泡的快慢程度始终相同(×)【学习探究】探究点一　化学反应速率的表示方法1．按下列要求完成实验，观察反应现象，比较反应速率的大小。①将0.3g镁加入50mL2mol·L－1盐酸中②将0.3g镁加入50mL1mol·L－1盐酸中(1)两实验产生气泡较快的是①，镁粉完全溶

3、解所需时间的大小关系是①<②，反应速率的大小关系是①>②。(2)下列方法中能够表示上述实验化学反应速率的是(AB)A．单位时间内盐酸溶液的物质的量浓度变化B．单位时间内氯化镁溶液的物质的量浓度变化C．单位时间内镁的质量变化D．单位时间内镁的物质的量变化(3)若用单位时间内盐酸浓度的减小(或氯化镁浓度的增大)来表示上述反应的速率，需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消耗的盐酸或生成的氯化镁的物质的量。2．在一个体积为2L的密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，经5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol，填写下表：有关反应物

4、质SO2O2SO3物质的量变化(mol)0.80.40.8物质的量浓度变化(mol·L－1)0.40.20.4化学反应速率(mol·L－1·s－1)0.080.040.08速率之比v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2[归纳总结](1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。(2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作

5、标准，在v的后面将该物质的化学式用括号括起来。(3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。(4)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。[活学活用]1．在密闭容器中，发生合成氨的反应：N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为8mol·L－1，H2的浓度为20mol·L－1，5min后N2的浓度为6mol·L－1，在这个反应中N2浓度的变化值为Δc(N2)＝2mol·L－1，时间变化为Δt＝5min。(1)用N2的浓度变化表示的反应速率为v

6、(N2)＝＝＝0.4mol·L－1·min－1(写出计算过程)。(2)用NH3的浓度变化表示的反应速率为v(NH3)＝0.8_mol·L－1·min－1。2．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)来表示，则正确的关系是(　　)A.v(NH3)＝v(O2)B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D.v(O2)＝v(NO)【答案】D【解析】同一反应用不同物质来表示反应速率时，反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比。A中v(

7、NH3)＝v(O2)，系数关系不对，因此不正确；同理B、C均不正确。探究点二　化学反应速率的计算及应用1．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1【答案】C【解析】本题主要考查

8、同一反应中用单位时间内各物质浓度的变化表示反应速率的换算。首先根据题意求出v(H2O)的值，然后再利用规律求其他各物质的反应速率。2．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g