2018_2019版高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时学案鲁科版选修

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1、第2课时　外界因素对化学反应速率的影响[学习目标定位]　1.理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，掌握其一般规律。2.知道反应速率常数、活化能的含义，能够根据相应规律解决有关问题。一、浓度、压强对化学反应速率的影响1.浓度对化学反应速率的影响(1)一般规律其他条件不变，增大反应物浓度可以增大化学反应速率；减小反应物浓度可以减小化学反应速率。(2)定量关系①反应速率方程对于任意一个化学反应aA＋bB===cC＋dD，其反应速率方程为v＝kcm(A)cn(B)，式子中m、n、k都是由实验测得，与化学方程式中的系数无关。②反应速率常数(k)含义表

2、示单位浓度下的化学反应速率单位不同反应速率方程中k的单位不同意义通常反应速率常数k越大，反应进行得越快影响因素与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积性质等因素的影响2.压强对化学反应速率的影响(1)一般规律对于气体反应，其他条件不变时，压强与浓度成正比，增大压强，化学反应速率增大，减小压强，化学反应速率减小。(2)对于只有固体和液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。(1)对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体物质的用量对化学反应速率无影响。(2)固体反应物的颗粒大小对固体表面积的影响很大，固体颗粒越

3、细，表面积越大，反应速率越大。(3)压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的。对于密闭容器中有气体参加的化学反应，温度一定时：例1　反应3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，正反应速率______________，逆反应速率________。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率________，逆反应速率________。(4)保持压强不变，充入N2

4、使容器的体积增大，正反应速率________，逆反应速率________。答案　(1)不变　(2)增大　增大　(3)不变　不变　(4)减小　减小解析　(1)Fe为固体，因此增加Fe的量，反应速率不变。(2)将容器的容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。(3)保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变。(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。考点　影响化学反应速率的因素题点　浓度和压强对化学反应速率的

5、影响规律总结　常见的几种压强改变形式(1)恒温缩小(或增大)容器体积――→引起压强增大(或减小)――→引起反应速率增大(或减小)。(2)恒温恒容充入反应气体――→引起该物质浓度增大――→引起反应速率增大。(3)恒温恒容充入“无关气体”――→引起容器总压增大，但反应混合物的各组分浓度不变，反应速率不变。(4)恒温恒压充入“无关气体”――→引起体积增大――→引起反应混合物各组分的浓度减小――→引起反应速率减小。例2　把下列4种X的溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol•L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大

6、的是(　　)A.20mL　3mol•L－1B.20mL　2mol•L－1C.10mL　4mol•L－1D.10mL　2mol•L－1答案　A解析　本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前X的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。考点　影响化学反应速率的因素题点　浓度对化学反应速率的影响易错警示　(1)分析两溶液混合后反应物浓度对反应速率的影响时，应根据混合后溶液中反应物的浓度，而不是混合前溶液的浓度。(2)分析溶液中进行的离子反应浓度对反应速率的影响时，应注意离子浓度改变的方式，加入无关的离子，不影

7、响反应速率。二、温度对化学反应速率的影响1.一般规律当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。2.经验规律范托夫近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率增加到原来的2～4倍。利用此经验规律可以对一些反应的化学反应速率做粗略估计。3.理论解释(1)根据基元反应碰撞理论，能量较高，相互之间发生碰撞，能够引发化学反应发生的反应物分子叫做活化分子。①化学反应一般需要一个活化的过程，即能发生反应的分子，必须是先吸收能量后形成活化分子。②普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量叫活化能(Ea)。③由阿伦尼乌斯公式k

8、＝(k为反应速率常数，A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常量，Ea为活化能)知：活化