教学案例第三节 化学键.doc

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1、第三节化学键教学目标:（一）知识与能力1．理解离子键、共价键的概念，会判断什么化学键是离子键、什么化学键是共价键；2．掌握离子键、共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。3．了解化学键的概念和化学反应的本质。（二）过程与方法1．通过对离子键、共价键形成过程的学习，提高抽象思维和综合概括的能力水平；2．通过电子式的书写，形成对知识进行归纳比较的习惯；3．通过分子构型的学习，提高空间想象能力水平。（三）情感态度与价值观1．通过本节课的学习，初步形成用对立统一的规律认识问题的精神。2．通过对离子键、共价键形成过程的分析，养成怀疑、求实、

2、创新的精神。3．形成由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点:1.离子键、共价键的概念。2.化学键的概念和化学反应的本质。教学难点:化学键概念，化学反应的本质。教学过程:第一课时【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？【学生】举例说明。【教教师】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存

3、在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。【板书】第四节化学键【教师】根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。【板书】一、离子键【教师】要知道什么是离子键，先从离子化合物说起。【提问】举例说明什么是离子化合物。（阴阳离子相互作用构成的化合物，如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH）【教师】下面我们来看离子化合物----氯化钠的形成。【实验】学生动手完成课本实验1—2。请一个学生描述实验现象。【教师】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若

4、从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。）【教师】那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？【学生】讨论完成课本思考与交流。【副板书】 【教师】钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子通过静电作用，形成了离子化合物。我

5、们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。【板书】1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。【提问】从定义上分析离子键形成的条件。【板书】2.形成条件：【教师】原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。【板书】3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。【教师】从离子键形成的条件我们还可以看出构成离子键的粒子的特点。【板书】4.构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形成阴离子。【教师】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。【教师】由于在化学反应中，一般是原子的最

6、外层电子发生变化，为了分析化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。【板书】二.电子式【教师】在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：【板书】1.表示原子Na××Mg×【练习】AlSiPSH【说明】习惯上，写的时候要求对称。【教师】电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如【板书】2.表示简单离子：阳离子：Na+Mg2+Al3+　阴离子：【练习】Ca2+Br-K+F–【注】①电子式最外层电子数用•（或×）表示；②阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[]括起来，

7、并在右上角标出“n-”电荷字样；③阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。【板书】3.表示离子化合物NaFMgOKCl【练习】KBrNaCl【提问】对于象MgCl2、K2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？[学生自己动手写，教师在此基础上小结，说出其中的注意点]【教师】对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。【板书】4.表示离子化合物的形成过程【判断】[学生回答，1，2错误，3正确]【注】①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不