普通高中化学新课程人教版选修4 第二章

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1、--WORD格式--可编辑--普通高中化学新课程人教版选修4第二章1化学反应速率学校:授课教师：B11授课时间：2013-11-27授课班级：教学目标（一）知识与技能目标（1）掌握化学反速率的概念和表示方法。（2）体验测定化学反应速率的方法。（二）过程与方法目标（1）通过有关化学反应速率概念的理解，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念计算的能力。（2）培养归纳解题方法的能力。（3）通过分组实验探究，培养合作、设计实验及动手能力。（三）情感态度与价值观目标通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高

2、对化学科学的认识。教学重点和难点（一）教学重点理解化学反应速率的表达式，掌握其计算方法（二）教学难点（1）培养学生从解决实际问题过程中总结相关结论的能力（2）培养学生通过例题总结解题方法的能力教学用具（一）锌片1mol/L稀硫酸4mol/L稀硫酸铁架台针筒秒表具支试管橡胶塞导管（二）多媒体设备--WORD格式--可编辑----WORD格式--可编辑--教学过程设计核心环节教师活动学生活动设计意图环节一化学反应速率的表示方法【创设情境】列举身边的化学变化，体会这些化学变化的快慢。【提出问题】怎样定量的描述化学反应的快慢？【引导小组

3、讨论】表示化学反应速率的一般方法【引导提问】1、△c的意义2、△t的意义应用举例1：在密闭容器中，SO2和O2反应生成SO3的反应2SO2+O22SO3，开始时SO2的浓度为8mol/L，O2的浓度为10mol/L，SO3的浓度为0mol/L。5min后SO2的浓度为3mol/L，O2的浓度为7.5mol/L，SO3的浓度为5mol/L。则用O2表示该反应的反应速率v(O2)=；用SO2表示该反应的反应速率v(SO2)=；用SO3表示该反应的反应速率v(SO3)=。【引导思考】同一化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率的数值

4、是否相同？其意义是否相同？不同的物质表示的化学反应速率和它们的化学计量数有什么关系？举例、思考思考、交流小组讨论，得出结果1．定义2．表达式3．单位回答：表示物质的量浓度的变化量。即：反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。回答：物质的量浓度的变化所对应的一段时间分组计算积极思考、得出结论3对同一反应，用不同的物质的浓度变化所表示的反应速率的数值可能不同。但表示的意义相同。化学反应速率之比等于化学计量数之比使学生体会化学就在身边明确课题培养学生学习能力，合作交流能力。注意事项：1：化学反应速率只取正值。2：一般地,计算出来的化学反应

5、速率是一段时间内的平均速率加深对概念的理解。进一步理解化学反应速率培养学生分析问题，归纳结论的能力--WORD格式--可编辑----WORD格式--可编辑--教学过程设计核心环节教师活动学生活动设计意图环节一化学反应速率的表示方法迁移运用1：用不同物质表示化学反应速率反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)在体积固定的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量浓度增加了0.06mol/L，则此反应的平均速率可表示为（）Av(O2)=0.01mol/(L·s)Bv(NO)=0.008mol/(L·s)Cv(H2O)=0.002mo

6、l/(L·s)Dv(NH3)=0.002mol/(L·s)迁移运用2:比较反应速率的大小的方法在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2+3H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）Av(H2)=0.1mol·L-1·min-1Bv(N2)=0.2mol·L-1·min-1Cv(NH3)=0.15mol·L-1·s-1Dv(H2)=0.3mol·L-1·min-1【引导归纳】【应用举例2】在CuO和稀H2SO4的反应中，10s内c(H+)变化了2mol/L，则用Cu2+来表示该反应的化学反应

7、速率为。【引导交流讨论】能否用Cu或H2O来表示该反应的化学反应速率？若能，其值为多少？若不能，为什么？练习、交流答案、评价练习交流、评价方法归纳：同一化学反应中用不同的物质表示化学反应速率，在比较速率大小时应注意：1、转化为同一种物质表示2、换算成相同的单位计算交流交流讨论，得出结论2：用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化来表示化学反应速率时，不用固体或纯液体来表示化学反应速率。加深对结论1的理解，培养学生解题方法培养学生归纳解题方法的能力使学生掌握解题方法，培养学生归纳能力加深对结论1的理解，为后面的问题做铺垫得出结论4培

8、养归纳能力--WORD格式--可编辑----WORD格式--可编辑--教学过程设计核心环节教师活动学生活动设计意图环节二体验测量化学反应速率的方法环节三课堂总结与反馈【提出问题】请结合教材18页第二自然段，小组交流测量化学反应速率的方法有哪些？指导学生亲自体验化