2018版高考化学一轮复习 弱电解质的电离平衡课时分层训练新人教版

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1、弱电解质的电离平衡A组　专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列说法正确的是(　　)A．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1mol/LHA溶液pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大C　[A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。]2．25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，

2、下列图像变化合理的是(　　)【导学号：95812195】C　[A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。]3．(2017·北京东城区模拟)下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是(　　)A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离D　[醋酸为弱酸。A项，c(CH3COOH)>0.01mol/L；B项，c(H＋)>c(CH3COO－)；C项，pH<4。]4．已知下面三个数据：7.2×10

3、－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是(　　)A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>

4、K(HNO2)>K(HCN)，故其电离常数依次为K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HCN)＝4.9×10－10。]5．(2016·洛阳四校联考)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×10－93.7×10－15K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列推断正确的是(　　)【导学号：95812196】A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．结合H＋的能力：CO＞Y－＞X－＞HCOD．HX和HY酸性相同，

5、都比H2CO3弱A　[根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HX＞HCO＞HY，则结合H＋的能力：Y－＞CO＞X－＞HCO，故A正确、C错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D错误。]6．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则(　　)【导学号：95812197】A．x为弱酸，Vx＜Vy　

6、　　B．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜VyD．y为强酸，Vx＞VyC　[pH相等的两种酸，稀释相等倍数时，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出H＋，故y为弱酸，c(y)＞c(x)，等体积的两种酸中和碱时，y酸耗碱量大。]7．(2016·开封联考)在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示符合客观事实的是(　　)C　[由题意可知盐酸与锌反应时盐酸不足，醋酸与锌反应时醋酸过量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正确。]8．(2017·九江模拟)常温下pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，

7、下列有关叙述中正确的是(　　)A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C．若两溶液混合后pH＝7，则有：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14B　[A项，c(H＋)＝c(OH－)＝0.1mol/L，两溶液中水的电离程度相同；C项，若pH＝7则c(H＋)＝c(OH－)可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)；D项，稀释10倍，乙酸中pH<2，NaOH中pH＝12，故二者之和小于14。]9.(2016·浙江名校联考)两种一元碱MOH和RO

8、H的溶液分别加水稀释，溶