高三化学一轮复习专题8第1单元弱电解质的电离平衡课时分层训练苏教版

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1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争　弱电解质的电离平衡A组　专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列说法正确的是(　　)【导学号：37742217】A．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1mol/L

2、HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大C　[A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。]2．25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(　　)C　[A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。]3．(2017·北京东城区模拟)下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是(　　)A．c

3、(CH3COOH)＝0.01mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离D　[醋酸为弱酸。A项，c(CH3COOH)>0.01mol/L；B项，c(H＋)>c(CH3COO－)；C项，pH<4。]4．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋N

4、aF，由此可判断下列叙述不正确的是(　　)A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10为充分发动群众积极参与到扫黑除恶工作中来，束城镇通过由包片班子成员、包村干部、村书记召开各村群众大会广泛宣传动员、公布全镇扫黑除恶举报电话、邮箱和纪委举报等方式，增强人民群众通黑恶势力做斗争的决心，在全镇范围内营造了全民扫黑除恶的浓厚氛围为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化

5、措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，故其电离常数依次为K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HCN)＝4.9×10－10。]5．(2016·洛阳四校联考)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2

6、CO3电离平衡常数7.8×10－93.7×10－15K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列推断正确的是(　　)A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．结合H＋的能力：CO＞Y－＞X－＞HCOD．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱A　[根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HX＞HCO＞HY，则结合H＋的能力：Y－＞CO＞X－＞HCO，故A正确、C错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY＞Na2CO3

7、＞NaX＞NaHCO3，故B错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D错误。]6．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则(　　)【导学号：37742218】A．x为弱酸，Vx＜VyB．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜VyD．y为强酸，Vx＞VyC　[pH相等的两种酸，稀释相等倍数时，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出

8、H＋，故y为弱酸，c(y)＞c(x)，等体积的两种酸中和碱时，y酸耗碱量大。]7．(2016·开封联考)在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65为充分发动群众积极参与到扫黑除恶工作中来，束城镇通过由包片班子成员、包村干部、村书记召开各村群众大会广泛宣传动员、公布全镇扫黑除恶举报电话、邮箱和纪委举报等方式，增强人民群众通黑恶势力做斗争的决心，在全镇范围内