2006年秦皇岛一中高二下学期第二次月考理科化学试卷

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1、---2006年秦皇岛一中高二下学期第二次月考理科化学试卷本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分。卷Ⅰ共2页为选择题，卷Ⅱ共2页为非选择题。本试卷共100分。考试时间为90分钟。相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16Cu64卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共48分）1．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钠2．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是：A．胶粒直径小于1nmB．胶粒做布朗运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能透过半透膜3．在单质晶体中，一定不存在A．共价键B．离子键C．分子间作用力D．

2、金属离子与自由电子间的作用4．下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．CaCl2和Na2OB．碘和氖C．CO2和Na2O2D．CCl4和KCl5．若溶液中由水电离产生的（OH－）＝1×10－14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－6．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g

3、）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol-1B．C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol-1C．C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol-1-------D．C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol-17．下面有关晶体的叙述中，错误的是A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）C．金属晶体的导热性与金属晶体里自由电子的

4、运动有关D．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl3+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I29．下列反应离子方程式正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br—+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl—B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32

5、—C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+=CO2↑+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O10．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰311．已知盐酸或稀硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol-1,又知HClO(a

6、q)+KOH(aq)=KClO(aq)+H2O(l)；△H＝－Q2kJ·mol-1,浓硫酸与烧碱溶液反应生成1mol水时的△H＝－Q3kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A.Q1=Q2=Q3B.Q1>Q2>Q3C.Q3>Q1>Q2D.Q3>Q2>Q112．下列离子方程式书写正确的是A．硫化钠的水解：S2－＋2H2O=H2S↑＋2OH－B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2-=Al（OH）3↓＋HCO3-C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4+＋HSO3-＋2OH－=SO32-＋NH3↑＋2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过

7、量石灰水：Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓-------13．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合14．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l);△H=－2600kJ/mol