高考专题--水的电离（必刷题）-2019年高考化学试卷拆解考点---精校解析Word版

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1、高考二轮复习必备考点13.4水的电离1．准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测盐酸浓度偏小C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定D．移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差【答案】B2．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B．0.1mol/L的盐

2、酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水【答案】D【解析】A、反应后生成氯化铵，水解后呈酸性，故A不选；B、生成氯化钠，强碱强酸盐，呈中性，故B不选；C、醋酸过量，呈酸性，故C不选；D、氨水过量，呈碱性，所得溶液的pH一定大于7，故D选。3．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液l0mL稀释至1000mL后，pH等于4B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+

3、)之比值为10-12D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍【答案】B【解析】A.硝酸溶液中硝酸完全电离，溶液稀释100倍，溶液pH增大2个单位，pH等于3，故A项错误；B.pH为13的氢氧化钡溶液，氢氧根的浓度是0.1mol/L，pH为1的硝酸溶液氢离子浓度是0.1mol/L，等体积混合，酸碱的物质的量相同，则恰好中和溶液呈中性，故B项正确；C.常温下pH为1的硝酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10−13mol/L，故该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值

4、为10−1：10−13=1012，故C项错误；D.常温下pH为1的硝酸溶液中水电离出的c(H+)为10−13mol/L，pH为3的硝酸水电离出的c(H+)为10−11mol/L，故后者是前者的100倍，故D项错误。4．常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列判断错误的是A．滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变B．相同条件下，HB的电离程度小于HA的电离程度C．V=10mL时，c(HB)+

5、c(B－)=2c(Na+)D．V=20mL时，c(A－)>c(B－)【答案】A5．下列有关实验操作的叙述错误的是A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高【答案】C【解析】A.用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，但△H偏高，A正确；B.滴

6、定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B正确；C.用pH试纸测量溶液的pH时试纸不能事先润湿，C错误；D.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，D正确。6．向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是A．V＝40B．b点时溶液的pOH>pHC．a、b、c三

7、点由水电离的c(H+)依次减小D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)【答案】C7．下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>10bB．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释10000倍后，溶液的pH大于7D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10【答案】D【解析】A.醋酸为弱酸，醋酸溶液加水稀

8、释促进电离，溶液中氢离子浓度降低，酸性减弱，pH增大，故A错误；B.常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)=1.0×10－13mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性，也可能为碱性，故B错误；C.盐酸溶液无论稀释多少倍，溶液仍为酸性，不可能变成中性溶液，pH只能接近于7，