高考专题-- 溶度积常数（必刷题）-2019年高考化学试卷拆解考点---精校解析Word版

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1、高考二轮复习必备考点13.7溶度积常数1．下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向盛有1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mL0.01mol·L－1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L－1KI溶液出现黄色沉淀常温下，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性C.向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2＋D向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液有白色沉淀生成[Al(OH

2、)4]-结合H+的能力比CO32-强【答案】D2．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L－1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl－对该反应起到促进作用B常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞试液Na2CO3溶液中红色更深水解平衡常数Kh：CO32－>HCO3－C向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促

3、进Fe2+的水解平衡正向移动D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]【答案】C3．已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]

4、点对应的溶液D．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1【答案】D4．根据下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液溶液变浑浊酸性：H2SO3＞苯酚B向KI淀粉溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X一定为H2O2溶液C将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应D向2支均盛有2mL1.0mol·L－1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mo

5、l·L－1的AlCl3和FeCl3溶液一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]【答案】A【解析】A、NaHSO3溶液显酸性，HSO3－H＋＋SO32－，苯酚钠溶液中加入NaHSO3，溶液变浑浊，说明产生苯酚，即HSO3－酸性大于苯酚酸性，H2SO3属于中强酸，电离以第一步为主，H2SO3的一级电离大于二级电离，因此H2SO3的酸性强于苯酚，故A正确；B、溶液变蓝，说明I－被氧化成I2，X具有强氧化性，可能是H2O2，也可能为HNO3，故B不符合题意；C、SO2与O2反应：2SO2＋O2=2SO3，通入3体

6、积SO2和1体积O2，SO2过量，因此该实验不能说明SO2与O2为可逆反应，故C不符合题意；D、氢氧化铝为两性氢氧化物，能与过量的KOH发生反应，该实验中加入少量AlCl3，生成Al(OH)3与过量的KOH反应生成KAlO2，本实验不能说明两者溶度积的大小，故D不符合题意。11．下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是(　　)选项 实验目的 实验的设计或操作 A 比较Cl与S元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者  B比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶

7、液，有白色沉淀生成，再滴加NaI溶液，有黄色沉淀生成，说明 Ksp(AgCl)〉Ksp(AgI) C欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入NaOH溶液，充分震荡，静置后分液  D证明氧化性H2O2比Fe3+强  将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中【答案】C12．已知pCa=－lgc(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，向10mLCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知1g3=0.

8、48)A．y值为3.48B．a与b两点c(Ca2+)之比为50：3C．原CaCl