高考专题--酸碱中和滴定曲线（考点透视）高考化学试卷拆解考点---精校解析Word版

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1、高考二轮复习必备考点13.5酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律，综合性强，难度较大。一、高考题再现：1．（2017课标Ⅰ）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-

2、)＞c(H+)=c(OH-)【答案】D当混合溶液呈中性时，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D错误；答案选D。2．（2017课标Ⅱ）改变0.1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，【答案】D二、应试对策：酸碱中和滴定曲线是高考常考知识点，几乎每年都会出现。理解曲线中关键点的含义及作用对解题大有帮助。1．起点——计算酸（或碱）的电离常数酸碱中和滴定曲线中在没有加酸（或碱）时，即与纵（或横）坐标

3、交点，根据该点的pH可以计算酸（或碱）的电离常数。例化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是A.随着NaOH溶液的加入，增大B.25℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×C.b点溶液中存在D.a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d分析：在没有进行酸碱中和滴之前，根据酸（或碱）溶液的pH利用电离常数表达式，可计算出酸或碱的电离常数。计算时要注意采用近似值，由于酸的

4、电离程度很小，c(酸)（平衡）=c(酸)（总）—c(H+)≈c(酸)（总）。解析：HNO2中加入NaOH发生HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O，c(H＋)减小，c(NO2－)增加，即随着氢氧化钠的量增加而减小，A错误；a点c(H＋)/c(OH－)=10－8.5，根据c(H＋)×c(OH－)=Kw，解得c(H＋)=10－2.75mol·L－1，根据Ka===≈1.0×，B正确；b点溶液中存在的溶质为等物质的量为HNO2和NaNO2，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(NO2－)＋c(OH－)，根据物料守恒，2c(Na＋)=

5、c(NO2－)＋c(HNO2)，联立解得2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)，C正确；HNO2、NaOH抑制水的电离，随着NaOH的量增多，对水的抑制减弱，当HNO2全部转化成NaNO2，即溶质为NaNO2，NO2－水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是d点，D正确。点评：如果是二元弱酸，一般是根据曲线中两种对应离子浓度相等时的pH计算电离常数，也就是两种酸根离子浓度可以约去。2．恰好完全反应的点——计算水解常数酸碱恰好完全反应的点是十分重要的点，从这点的酸碱性可以判断酸或碱的强弱，还可以这个点的pH计算盐

6、的离子的水解常数。例已知：pKa=lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.A点所得溶液中：V0＜10mLB.B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C点所得溶液中：c(A2-)=c(Na+)—c(HA-)—c(H2A)D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=107.19分析：根据题目中提供的数据可以判断酸碱恰好完全反应的点，该点pH<7说明酸相对较强，pH

7、>7说明碱相对较强。同样该点的pH还反映了产生的盐的水解程度。解析：A点溶液中pH=1.85，溶液中c（H＋）=10-1.85mol·L－1，H2A的一级电离平衡常数为Ka1==10-1.85mol·L－1，c（H＋）=Ka1，表明溶液中c（NaHA）=c（H2A），若恰好是10mLNaOH，溶液中存在：c（H2A）＜c（NaHA），因此所加NaOH体积V0＜10mL，A正确；B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒，c（H2A）+c（H＋）=c（A2－）+c（OH－），B

8、错误；由电荷守恒：c(Na+)+c（H＋）=c（OH－）+2c(A2－)+c(HA－)，pH=7时，c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)，C错误；D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时