高考化学58个考点精讲考点34酸碱中和滴定

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1、酸碱中和滴定一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱一►正盐+水如：®HCl+NaOH===NaCl+H2O②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O③N3PO4+3NaOH===Na3PO4+3H2O注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。对于反应：HA+BOH二二二二BA+H2OlmollmolC（HA）•V（IIA）C（BOH〉•V（BOH）即可得C（IIA）•V

2、（BOH》•V（BOH）「_C（BOH）•岭BOH）yV（HA）若収一定量的HA溶液（V足），用标准液BOII［已知准确浓度C〈标门來滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（Vi$）代入上式即可计算得C（耐C(HA)若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸，HnA+nBOII二二二BnA+nlbOlmolnmolC(IU).V(

3、{A)C(BOH).V(BOH)则有关系:C(HA)C(BOH)^(HA)讪側)3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用

4、的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。（3）滴定管“0”刻度在上。二、滴定曲线和指示剂的选择①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚SL①若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚瞰）③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。（2）终点判

5、断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）操作酚酿甲基橙强碱滴定强酸无色变为涉红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例C测N定-C标V渎c_c标y读卄FT因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。但是实际中C标、V定都可能引起误差，--般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V迷偏大，则测定结果偏大；若扁小，则测定结果偏小，故通过分析V遗:的变化情况，可分析滴定的误差。引起误差可能因素有以下儿种：O▼刻度由小到大上下“俯视：看小■平视：正确'、'、仰视：看大（1

6、）视（读数）误读及结果：若先俯后仰，则V谡偏小，Cm偏大若起始平视，终仰视，则V£偏人CM扁人若起始平视，终俯视，则vM扁小C；,：偏小若先仰后俯,则v谀偏小,CM扁小注意：①滴定管中液体读数时精确到O.OlmL②一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗一一滴定管和移液管先用蒸镭水清洗多次，再用待装液润洗几次。一瓶一洗一一锥形瓶只能用蒸饰水洗。注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。错误洗法导致结果：①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待

7、测液溶质物质的量变少，V谀变小，结果偏小。③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V谀偏大，结果偏大。④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何,取决于上次滴定情况如何。（3）漏（液体溅漏）①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。②终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V浹偏大，测定结果偏大。（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡,后气泡消失，则结果偏大。若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。（5）色（指示剂变色控制与选择）滴定吋，眼睛应紧盯着锥

8、形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。（6）杂（标准物含杂）用于配制标准液的固体应该是纯净物。但其屮有可能混有杂质，称暈时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：①杂质与待测液不反应如NaOH中含NaCl,所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。②若杂质与待测液反应，则应作具体分析。关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量。若消耗杂质的质量较大

9、，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应吋，消耗的标准体积变大，测定结果偏大。或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反