2018版高中化学鲁科版化学反应原理学案：221+化学平衡常数+word版含答案

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1、第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数［学习目标定位］1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式，知道化学平衡常数的影响因素。2.能根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度和方向。一化学平衡常数的概念及其表达式ET新知导学1.二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，在298K,如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。(1)请根据表小已知数据填写空格：初始浓度/molL-1平衡浓度/mol-L1平衡浓度关系^o(N02)C()(N2C)4)[NO2][N2O4][N2o4][NO2]N

2、2O4][NO『2.00X10206.32X10u6.84X10"33.00X10-208.00X10-31.10X10"202.00Xl(f29.46X10-31.52X10-200.1002.28X10"2&86X10-2(2)化学平衡常数①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。②表达式：对于一般的可逆反应，t7A(g)+/?B(g)c€(g)+^(g),当在一定温度下达到平衡时，K=o2.下表为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数与温度的关系：T/K3734735736737

3、73K/mol71?3.35X1091.00X1072.45X1051.88X1042.99X103由上表数据分析可知：(1)温度升高，K值减小，则正反应为(填“吸热”或“放热”，下同)反应。(2)温度升高，K值增大，则正反应为反应。f—归纳总结1.化学平衡常数表达式的书写(1)在平衡常数表达式中，液态水的浓度、固体物质的浓度不写。例如:C(s)+H2O(g)K=;CO(g)+H2(g)FeO(s)+CO(g)I2(aq)+r(aq)Fe(s)+C02仗)K=;【3(aq)K=0(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常

4、数为K

5、,

6、N2(g)+

7、H2(g)NH3(g)的平衡常数为心NH3(g)

8、N2(g)+

9、H2(g)的平衡常数为K3q写出Ki和K?的关系式：;写出血和&的关系式：;写出K］和K3的关系式：o2.化学平衡常数的影响因素化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。活学活用Fe3O4(s)+4H2(g)&

10、为K,下列对K的说法正确的是()A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C.温度越高，K一定越大D.如果m+n=p,则K=1二化学平衡常数的意义及其应用U新知导学1.下表为298K吋，卤化盘生成反应的平衡常数:化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.5X1095C12+H22HC12.57X1033Br2+H22HBr1.91X10,9I2+H22HI8.67X102请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的(也叫。K值越大，表示反应进行得越,反应物转化率越—；K值越小

11、，表示反应进行得越,反应物转化率越—。(2)判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+JD(g),在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：。=$寰；嚮'称为该反应的浓度商。QK,反应向进行。1.对反应N2(g)+O2(g)2N0(g),若298K吋，Ar=lX10'30,保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、02、N0浓度分别为10molL-1>10molL"1X10-5molL"1,此时该反应—(填“已”或“未”)达到平衡状态，若要达到平衡，反应应

12、向—(填“正”或“逆”)反应方向进行。10一'1T厂"2解析°=而船鵲知邙=小10一巳QHK未达到平衡状态；Q>K,此时生成物的浓度大于平衡时生成物的浓度，反应应向逆反应方向进行。r-归纳总结、化学平衡常数的应用(1)K值的大小可反映化学反应进行的o(2)比较Q和K的大小，可判断(3)根据K值随温度变化规律，可判断可逆反应的反应热。①升高温度/K值增大•值截小,②降低温度/K值壇大.值减小.活学活用1.某温度下反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=57.