2018版高中化学鲁科版化学反应原理学案：121+电解的原理+Word版含答案

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1、第2节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理［学习目标定位］会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式，熟悉电解规律和电解产物的判断方法。一电解原理H新知导学1.下图为工业上电解熔融氯化钠生产金属钠的装置示意图。容器中盛有熔融的氯化钠，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极相连。熔融氯化钠铁电极(1)通电前熔融NaCl中存在的微粒有,这些微粒的运动状态是o(2)通电后①离子运动方向：阳离子(填离子符号)移向—电极，阴离子(填离子符号)移向电极，②电极上发生的反应：铁电极：，发生反应；石墨电极：,发生反应。(3)由以上分

2、析可知：熔融的NaCl在作用下发生了,分解生成了02.电解与电解池(1)电解让通过电解质溶液或熔融的电解质，而在两电极上分别发生反应和反应的过程叫做电解。(2)电解池①定义：将—能转化为能的装置。①组成：与相连的两个固体;或熔融的电解质：形成②电极名称与电极反应：阳极：与电源极相连，溶液屮移向此极，电子，发生反应。阴极：与电源—极相连，溶液中移向此极，电子，发生反应。③电子流向：电源极f导线f电解池的极；电解池的极f导线f电源的极。r-归纳总结、1.电解池的工作原理示意图反应反应2.电解池阴、阳极的判断阳极判断原则阴极活学活用1.下列关于电解的叙述中，正确的是（）①电解是把电

3、能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④某些不能口发进行的氧化述原反应，通过电解可以实现⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应A.②③④B.①②③④C.①②④D.①③④⑤1.如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正确的是（）电解熔融氯化钠石A.通过该装置可以将化学能转化为电能B.石墨电极为正极C.Nf在铁电极上得到电子被还原为钠单质D.电流从负极流出，流入铁电极二酸、碱、盐溶液的电解规律n新知导学1.按下图所示装置完成实验。(1)填写下表:实验现象实验结论检流计指针发生偏转说明与负极相连的b极上逐渐覆盖了一

4、层与正极相连的a极上有刺激性气味的气体产生，能使湿润的碘化钾淀粉试纸(2)实验原理分析①氯化铜溶液屮的电离过程有,;溶液中存在的离子有。通电前，这些离子在溶液中做自由运动。②通电时，在电场的作用下，溶液中的离子做,即趋向a极,趋向b极。③a极电极反应式是,b极电极反应式是，总反应式是2.有下列两组离子：©Cu2Na'H卜、Ag+；②C「、1一、SO君、OH：用惰性电极电解时，移向阳极的是，放电先后顺序是;移向阴极的是—，放电先后顺序是01.用惰性电极电解下列酸、碱、盐电解质溶液：①H2SO4;②HC1；③NaOH；©Na2SO4;①CuCb;®NaCl；⑦CuSO4o回答

5、下列问题：(1)阴极反应式与①相同的有，其电极反应式是；与⑤相同的有—,其电极反应式是o⑵阳极反应式与①相同的有,其电极反应式是；与②相同的有，其电极反应式是。⑶写出下列电解的化学方程式：①;②:③O(1)只有水发生电解的是,只有电解质本身发生电解的是,电解质和水都发生电解的是O(2)电解后溶液的pH显著增大的是，减小的是,不变的是(忽略离子水解的影响)。(3)欲使电解后的溶液复原，只加入水的是,只加入电解质的是；欲使电解后的⑥复原需,欲使电解后的⑦复原需加入or-归纳总结、1.分析电解问题的基本方法思路(1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H+和OHJ

6、。(2)通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电(注意活泼金属作阳极时优先放电)。(3)正确书写电极反应式，要注意原子数、电荷数是否守恒。(4)能结合题目要求分析电解时的各种变化情况，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。2.电极反应规律(1)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子放电顺序：K+

7、被氧化而溶入溶液中，或者溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化。其放电顺序：金属阳极>s2_>r>cr>oH>含氧酸根离子。3.用惰性电极进行电解时的电解规律类型电极反应特点溶液种类电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原电解水型阴极：2H++2e_—H2t阳极：4OH~-4e"——2H2O+02tNaOHH2SO4Na2SC)4电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HC1CuCl2放电生碱型阴极：鱼0放出H2生成碱阳极：电解质的阴离子放电NaCl电解质和水生成新放02生酸型阴极：电解质的阳离子放