资源描述：
《2018版高中化学鲁科版化学反应原理学案：21+化学反应的方向+word版含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、.限度与速率第1节化学反应的方向［学习目标定位］知道口发过程和自发反应的主要特点，知道焙判据、嫡判据的含义，会用焙变和爛变判断反应进行的方向。一化学反应方向与焙变、爛变的关系H新知导学1.反应焙变与反应方向⑴分析下列反应进行的方向与之间的关系©NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1),酸碱中和反应是热反应，0,常温下—自发进行。②2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g),该反应是热反应，AH0,常温下自发进行。③NH4HCO3G)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(1)AH>0,该反应在常
2、温下_自发进行。④CaCCh⑸=CaO⑸+CC>2(g)A//>0,该反应在常温下自发进行，但在较高温度下—自发进行。(2)反应焙变与反应方向的关系自发进行的化学反应多数是—热反应，也有些是—热反应，因此，反应焙变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。2.反应爛变与反应方向(1)爛的概念自发过程的体系趋向于由转变为,体系的混乱度。爛是用來描述物理量，其符号为S。爛值越大，体系的越大。(2)彫响爛大小的因素①同一条件下，不同的物质嬌值。②同一物质的爛与其聚集状态及外界条件有关，如同一种物质不同状态时爛值大小为s(g)S(l)_S(s)。(1)反应爛变：和之差称
3、为反应爛变，符号为AS。产生气体的反应，气体的物质的量增大的反应，AS—Oo(2)反应爛变与反应方向的关系自发进行的化学反应多数是的反应，也有些的化学反应在一定条件下能自发进行。可见，爛变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。L归纳总结化学反应方向与熔变、爛变的关系(1)从焙变(能量)角度：0,有利于反应自发进行。(2)从炳变角度：4S—0,有利于反应自发进行。(3)在实际的化学反应中，若与AS符号相同时，对化学反应的方向的影响作用出现矛盾,因此，在分析一个具体化学反应自发进行的方向时，不能孤立地使用焙判据或爛判据来分析,否则，可能会得出错误的结论。活学活用
4、1.碳镀(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是()A.碳钱分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的爛增大B.碳鞍分解是因为外界给予了能量C.碳镀分解是吸热反应，根据焙判据，不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解2.下列说法中不正确的是()A.体系有序性越高，嫡值就越低B.自发过程可以导致体系的嫡增大C.吸热反应不可以自发进行D.同种物质气态时爛值最大二熔变与%商变对反应方向的共同影响IT新知导学1.用恰变和爛变的复合判据判断反应的方向⑴由焙判据知—热反应是易进行的；由燔判据知燔值是自发的。很多情况下用不同的判据判定同一个反应，可能会1
5、1!现相反的判断结果。(2)攵合判据是o即综合考虑焙变和嬌变对体系的影响，判断反应进行的方向。(2)在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向AH-TA5—0的方向进行，直至达到平衡状态。△H—7AS0反应能自发进行△H-TA50反应达到平衡状态△H—TAS0反应不能自发进行1.已知反应：2N0(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K、101kPa的条件下，其NH=-113.0kJ-mol'1,AS=-145.3Jmor'K-1-该反应(填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO,理由为r-归纳总结(1)复合判据判断反应方向的有关规律A//<0A5>0所
6、有温度下反应都能自发进行△HvOA5<0低温下反应能自发进行A/y>oASX)商温下反应能自发进行_AA/>0AH△SvO所有温度下反应都不能自发进行(2)反应发生的条件有多种，H_TS这个判据只能用于温度、压强一定下的反应，不能用于其他条件(如温度、体积一定)下的反应。(3)反应的自发性只能判断方向性，反应能否实现，还要看具体的反应条件。活学活用2.己知反应：2CO(g)=2C⑸+O2(g)。设和AS不随温度而变化，下列说法正确的是()A.低温下是自发反应B.高温下是自发反应C.低温下是非自发反应，高温下是自发反应D.任何温度下都是非自发反应3.回答下列问题：⑴用钉
7、的配合物作为催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO?,发生反应：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),该反应的(填或“=”，下同)0,AS0,在低温下，该反应(填“能”或“不能”)自发进行。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气屮的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式为2NO(g)+2CO(g)2C02(g)+N2(g)o该反应在常温下能够自发进行，则反应的AH(填或“=”)0。(2)已知在100kPa、29&15K时石灰石分解反应CaCO3(s)=CaO(s)4-C
