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1、化学反应速率(复习)1.知识与技能：掌握化学反应速率的概念以及会比较反应速率大小。2.过程与方法：通过复习提问的方式，进一步巩固化学反应速率的表示方法。3.情感态度价值观：培养学生分析问题和解决问题的能力。4.重点与难点：化学反应速率的表示方法提问：一：定义化学反应速率研究反应进行的快慢二：表示方法用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。三：表达式V=AC/四：单位：mol/(L-s)x五：注意事项①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。②对于同一化学反应，用不同的物质来表示的化学反
2、应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。③同一化学反应，化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。④一般不用固体、纯液体来表示反应速率的大小《单位体积的n不变即浓度不变》⑤化学反应速率的研究对象可以是可逆反应，也可以是进行完全的反应六:比较速率大小的方法1,统一标准法2,比较比值法练习在不同条件下进行的反应：A2+3B22AB3,反应速率最快的是A.v(A2)=0.05moI/(L•min)B・v(B2)=0.6mol/(L•min)C.v(AB3)=0.5mol/(L•min)D.缺乏
3、依据2,在mA+nB2,在mA+nB=pC的反应中，现测得C每分钟增加amol/L,B每分钟减少1.5amol/L,A每分钟减少0.5amol/L,m:n:p为A2:3:2B2:2:3C1:3:2D3:1:23•在反应mA+nB=pC中，已知A的反应速率为0.5moI/(L・s),B的反应速率为1moI/(L*s),C的反应速率为1.5moI/(L・s)则该反应的化学方程式为：4.在2L容器中发生3X+YU2Z的反应，若最初加入的X、Y都是4mol,X的平均速率是0・12mol/L・s,则10s后容器中Y的物质的量是《》A.2.8moIB.1
4、.6moIC.3.2moID.3.6mol5,下列说法正确的是A:化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B:用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，数值比等于化学计量数之比C:化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D:反应过程中，反应物的浓度逐渐减少所以用反应物表示的化学反应速率为负值课本19页习题影响化学反应速率的因素教案4.知识与技能：掌握化学反应速率的影响因素，能够应用这些影响规律判断某些化学反应速率的变化5.过程与方法：通过复习提问及讲解相结合的方式，使同学深刻理解影响的实质6.情感态度价值观：培养
5、学生分析问题和解决问题的能力。7.重点与难点：有效碰撞理论解释化学反应速率的影响因素结论：决定化学反应速率的因素1,内因反应物本身(1)你能列举几个例子，说明反应物的结构《或性质》是影响化学反应速率的重要因素吗？能说明反应物的结构《或性质》影响化学反应速率的具体事例仁N2(02)+H22.Na(K.Rb)+H203.F2(CI2.Br2、12)+H24、活泼金属+非氧化性酸H2［注意点］除了反应物的性质外，友竝类型也是影响化学反应速率的内因之一。离子间的反应，常在1/100秒内可完成，而分子间的反应一般较慢。2,外因浓度压强温度催化剂(1)当
6、其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；反之，减小反应物的浓度，可以减小反应速率。此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液体或固体反应物一般不适用(它们的浓度是常数》。2》、压强对化学反应速率的影响一定温度下，对有气体参加的反应来说，如P/,V,则因C(反应物》/,所以速率/如P,V/,则因C(反应物》X,所以速率此规律只适用于有气体的反应体系，不适用于固体和溶液。对于既有气体参加，又有气体生成的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，两者都减小.(3)当其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率
7、；降低温度，可以减慢反应速率。无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率都增大，只不过吸热反应增大的幅度更大(4)•正催化剂可以同等程度增大正、逆反应的速率；负催化剂可以同等程度减小正、逆反应的速率。[小结注意点1]:改变固体、纯液体《或稀溶液中的水》的量，不会引起其本身浓度的变化，所以，它们在不影响其它反应物的浓度的情况下，一般不会影响反应的速率。反应物的浓度应指实际参加反应的反应物（包括离子）的浓度。［注意］对压强影响反应速率的问题，我们应注意以下几点：A、对没有气体参加的反应，P对其反应速率几乎没有影响。B、密闭容器的体积不一定是固
8、定不变的。C、压强对反应速率的影响，其实质是通过改变浓度来实现的。D、对“惰性气体”问题，应看惰性气体是否影响了反应气体的浓度。有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞♦把
