高三化学自助练习12

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1、实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑38504锌铝菠萝36505锌铝苹果3450高三化学自助练习（12）1、i.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下:发丸二极營电波计针对下列提出的问题，甲、乙两位同学作出的分析或解释不正确的是:A.问题1：实验5中的负极电极反应如何写？锌为负极：Zn-2e=Zn2-B.问题2：实验1和4电流方向为什么相反？实验1中锌为负极，电流由铜经导线到锌：实验4中铝为负极，铝失去电子，电流经导线流向铝C.问题3：水果电池的

2、电压与哪些因素有关？只跟水果类型有关D.问题4：实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来。II.铅蓄电池是H常生活中常见的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料,电池总反应式为:放电充电Pb+PbO2+4H'4-2SO42^=±2PbSO4+2H2O丙同学利用课作时间对该铅蓄电池进行研究，试回答下列问题：（1）放电时，PbO2是极，电解液屮H2SO4的浓度将变，当外电路通过lmol电子时，理论上负极板的质量增加。（2）在完全放电耗尽PbO?和Pb时，若按右图连接，电

3、解一段时间后，则在A电极上生成—、B电极上生成」2、将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。外电源Si问题1:从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用集合的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应Z间的关系。序号实际生产中采取的措施工业生产实例（写名称）(1)通过增大压强提高速率和原料转化率(2)大量使用一种物质提高另一种物质转化率问题2：不同化学反应进

4、行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表屮要求完成下表（填写内容不能重复）。问题3：化学反应的发生養有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na+O2=2Na2O2Na-^===Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生,请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：3、科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出两种观点:H表示配位键，即共用电子对由某原子单方面①H二0*0、②H-0—O-H。式中

5、0-0提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂。）化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将制得的（C2H_5）2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;b.将生成的A与出反应（己知该反应中出作述原剂）。（1）如果H2O2的结构如①所示，实验b中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）：_;假如出。2的结构如图②所示，则实验b屮化学反应方程式为：。（2）为了进一步确定HQ?的结构，述需在实验b后添加一步实验c,请设计c的实验方案:（3）通过研究，科学家在确定了出。2结构如

6、②的基础上，并进一步通过实验得出其具有弱酸性、氧化性等化学性质。今将出。2溶液滴入含有酚駄的NaOH溶液中，发现红色消失。甲同学认为这是由于显酸性所致，乙同学却认为是具有氧化性的缘故。请设计一实验检验甲乙两位同学观点正确与否：。4、I.恒温恒压下，在一个容器可变的密封容器中发生下列反应：N2+3H?=2NH3（1）若开始时充入1L含3molH?和lmolN2的混合气体，到达平衡后中，N?的转化率为a%,此时NH3的物质的量为mol.（2）若开始时充入xmolH2和3molN2,反应达平衡时N2的转化率仍为a%,则x=m

7、ol.（3）若开始时充入6molH2>ymolN?、2molNH3,反应达到平衡时，NH3的物质的量为6a%mol,贝】Jy二mol.平衡时,H2的物质的量（选填一个编号）（甲）大于6mol（乙）等于6mol（丙）小于6mol（丁）可能大于、等于或小于6molII.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同，且容积固定的密闭容器中发生上述反应。（4）开始时充入1L含3molH2和lmolN?的混合气体，反应达到平衡时N2的转化率为b%,则a、b的关系为（选填一个编号）（甲）a大于b（乙）a等于b（丙）a小于b（丁

8、）不能比较a、b的大小作出判断的理由是：。