第五章原子结构元素周期律

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1、第五章原子结构元素周期律第一节原子结构班次姓名学号一.学习目标1.了解元素、核素和同位索的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们Z间的相互关系。3.了解原子核外电子排布二.课前检测【复习检测】（2013天津卷）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增人。X、Y两元素最高正价与最低负价Z和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：五种元素原子半径山大到小的顺序是（写元素符号）0X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键乂含非极

2、性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系AL汁B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写汕C的结构式；D的电子式o①如果A、B均由三种元索组成，B为两性不溶物，则A的化学式为o由A转化为B的离子方程式o②如果A由三种元素组成，Brl1pq种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因oA、B浓度均为0.lmol/L的混合溶液屮，离子浓度由人到小的顺序是;常温下，在该溶液屮滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有（三种）o三.

3、相关知识人教版《云学》必修2第一章四.问题与例题【问题一】原子的构成【例题1】现有,X'—和炉两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A.b—m—nB.b+m+nC.b—m~VnD.n【变式练习1】下列离子中，电子数大于质子数且质子数人于屮子数（）A.DsO卜B.Li+C.0D~D.0H-【问题二】元素、核索、同位素【例题2】有关H、D、T、HD、氏、DFT这七种微粒的说法止确的是（）A.互为同位素B.是七种氢元素C.电子数相同D.HD和也均是单质【变式练习2］下列叙述错谋的是（）A.,60.

4、叱属于同一种元素，它们互为同位素B.D和T是不同的核素，它们的质子数相等A.l4C和叩的质量数相等,它们的中子数不等B.°Li和?Li的电子数相等,中子数也相等【问题三】核外电子排布【例题3】下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空:(1)属于阳离子结构的粒子是(填字母序号，下同)o(2)B粒子的半径C粒子的半径(填“人于”、“小于”或“等于”)。(3)某元素R形成的氧化物为RA,则R的原子结构示意图可能是o【变式练习3]现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子

5、数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图o(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是,写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式o(3)X、Y、Z.W四种元索形成的--种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为(4)元索X和元索Y以原子个数比1:1化合形成的化合物Q,元索W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终牛成无毒的，且在白然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式【例题4】.(200

6、9-全国理综II)某元索只存在两种犬然同位索，H在白然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错谋的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一•种同位索的核内有*89个中子【变式练习4】(2008•全国理综II)某元索的一种同位素X的原子质量数为力，含川个中子，它与'H原子组成H.X分子。在日gH.X中所含质子的物质的量是()A.(A—N+//i)molB.—(力一肋molA+mAC・一(y4—A)molmolA+/nA【问题四】等电子微粒知

7、识【例题5】JIJABC2D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请冋答；(1)A元素是,B元索是,C元素是o(用元索符号表示)(2)d是rh两种元素组成的双原子分子，其分子式是。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是；电子式是o(5)G分子中含有4个原子，其分子式是o(6)H分子中含有8个原子，其分子式是o【变式练习5】(2011-济南模拟)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子,它们都含有1

8、0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种H色沉淀。请回答。(1)用化学符号表示下列四种微粒：A：,B：,C：,D：u(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:班次姓名学号一.目标检测1.放射性同位素钦瞬10的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.32B.67C.99D.1662・S