第五章_原子结构_元素周期律1

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1、靖西中学2010级高一化学下学期章节复习资料第五章《原子结构元素周期律》知识点第一节原子结构一、原子结构1.原子是由居于原子中心的和核外构成的。原子核是由带和构成。（特殊：没有中子）2.原子内各种关系（1）原子序数===（2）质量数（A）=+〜（3）阳离子：核外电子数二—（4）阴离子；核外电子数二+3.的含义元素符号周闌不同位置数字的含义左下角表示厂、③―①号位：②④②号位:左上角表示①⑤③号位:正上方表示④号位：右上角表示⑤号位：右下角衣示5.原子的质量、相对原子质址、原子质址数之间的关系①原子的质量：也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。原子的真实质量很小

2、。例如：一种碳原子的真实质量为1.993XI026Kg②原子的相对质量：指的是某原子的真实质量与：C原子质量的丄的比值12③原子的质量数：原子核中所有质子和中子的相对质量的近似整数值加起来，所得数值叫质量数。［思考题］（1）不同元素的原子，其什么数必须不相同？什么数可能相同？（2）请分析的质子数、屮子数、质量数、电子数各为多少?粒子质子数电了数质量数屮子数原子的相对质量（或分子量）23Xa'35C10H-//D20//二、原子核外电子排布1.电子运动的特点：、_2.电子云：电子云密度大的地方，衣明3.核外电子的排布（1）电子层：电子按能量大小分别在离核不同远近

3、区域里运动，把距核外不同远近的区域称为电子层。电子层（n）1234567符号KLMN0PQ离核远近由近》到远能量髙低由低>到髙（2）核外电子排布规律①各电子层最多容纳（n代表电子层）个电子。②最外层电子数不超过个（K层不超过个）。③次外层电子数不超过个，倒数第三层不超过个。④核外电子总是最先排在能量最的电子层里，然厉依次排在能量较的电子层里。［思考题］（1）请写出氟原子、钠离子、硫离子的结构示意图。、、（2）已知淞离子和核电荷数为Z的£一离子具冇相同的电子数。则A元素原子的核电荷数为。（3）今有A、B两种原子，A原子的的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L

4、层是A原子L层电子数的2倍。则A、B元索分别是。4、有关推导：在1—18号元素的原子屮，哪些元素的原子具有以下特征：①无中子的原子是:②最外层有2个电子的是:③最外层是次外层电子数2倍的是,3倍的是,4倍的是；④电子层数与最外层电子数相等的是:⑤电了总数是最外层电了数2倍的是,3倍的是:⑥次外层电子数是最外层电子数2倍的是。［思考］从电子得失來分析，有哪些离子的核外电子排布与He、Ne、Ar相同？He：；Ne：；Ar：。［练习］你能找到哪些具有10个电子的粒子吗？［练习］你能根据上述练习推导出具有18个电子的粒子吗?第二节元素周期律一、元素金属性强弱判断依据①

5、原子半径越大，失电子能力越强，元素的金属性越强，对应单质的还原性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。②金属与盐溶液置换反应二、元素非金属性强弱判断依据①原子半径越小，得电子能力越强，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物越稳定，对应非金属阴离子（含氢化物）的还原性越弱。②非金属的置换反应三、元素性质呈周期性变化（以第三周期为例说明）原子序数1112131115161718元素符号原了的刚层电了数原子半径同一周期元素从左到右原子半径逐渐（同一主族元素从左到右原子半径逐渐）最高正价0最

6、低负价—0最高价氧化物化学式最高价氧化物对应的水化物化学式及酸碱性强碱屮强碱两性弱酸屮强酸强酸最强酸同一周期元索从左到右，对应碱的碱性逐渐，酸性逐渐（同一主族元素从上到下，对应碱的碱性逐渐，酸性逐渐）气态氢化物化学式及稳定性同一周期元素从左到右，非金屈对应气态氢化物稳定性逐渐（同一主族元素从上到下，非金属对应气态氢化物稳定性逐渐）结论同一周期元素从左到右，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。（同一主族元素从上到下，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐O）［思考题］请你写出:①GMK、Ca最高止价、最高价氧化物、最高价氧化物对应的水化物化学式②C、N、0、F元素的U态氢化

7、物1、元素周期律内容2、元素周期律实质说明:周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。0、F没有正化合价是因为它们非金属性强。三、几种量的关系（1）最外层电了数=最高正化合价（2）

8、最低负化合价

9、+戢高正化合价二8练习:元索R的最高价含氧酸的化学式为H„R02n-2，则在气态氢化物中R元索的化合价为多少？气态氢化物R元素的化学式为四、两性氧化物和两性氢氧化物（1）两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物。例：Al20s（2）两性氢氧化物：既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。例：Al（0H）3,练习:①A1O溶于盐酸（化

10、学方程式和离子方程式）②Ag溶于NaO