第九单元溶液课题3溶质的质量分数(第三课时)

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1、课题3溶质的质量分数（三课时）第三课时［提问］1・20°C时，食盐的溶解度是36g,这句话的含义是什么？2.什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。［冋答］［设问］溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？［板书］三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系［投影］区别:溶解度溶质的质量分数概念表示意义条件状态单位［学生活动］（互相讨论填写上表）［答案］1・①一定温度吋，100g溶剂中最多溶解溶质的质量。②任意溶液屮溶质质量与溶液质量Z比。2.①表示某物质溶解能力的大小。②表示任一溶液的组成（即浓度的大小）o3.①一定温度吋②不定温度4.①饱和状态②可饱和口J不饱和5.①

2、g②无单位［设问］两个概念间有何联系?［讨论］1・溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同？2.对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100g,溶质的质量是多少？3•试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。［小结］1.一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。2.对饱和溶液（某温度）来说，若溶剂的质量是100g,溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。溶解度3•饱和溶液屮溶质的质量分数=溶解度+1°虫X100%溶解度［板书］联系：饱和溶液中溶质的质量分数二溶解度+100gX100%［练习］1・把40g20%的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是_。2.在60°C吋，硝

3、酸钾的溶解度是110g,则6（TC吋硝酸钾饱和溶液屮硝酸钾的质量分数是［答案］1・20%2.52.4%［转折提问］如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作?［引导分析、讨论］［总结板书］四、配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1.计算，2.称量、量取，3•溶解。［强调］1・天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。2.量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。3.溶解吋用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌吋不可将溶液溅出。［学生活动］（投影以下内容）1•计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量:氯化钠_g,水_g。2.

4、用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。3.把水的密度近似看作lg・cnf'。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。4.用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5.将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶寒并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。［小结］本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。［作业］家庭小实验：自制汽水板书设计三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别：溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意

5、义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和可不饱和单位g无单位联系:溶解度饱和溶液屮溶质的质量分数=溶解度+100gX100%四、配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。步骤：1・计算.2.称量、量取，3.溶解。考题回顾1.（2003年江苏连云港）有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（）A.对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变C.饱和溶液小析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D.不饱和溶液转化为饱和溶液，英溶质的质量分数一定增加2.（2003年天津）在一定

6、温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：孩廉5琳谡不5冰TT溶液甲天爲林出溶液乙折出2g晶窗轴溶液丙下列结论正确的是（）A.溶液甲可能是饱和溶液B.溶液乙一定是不饱和溶液C•溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D.溶液丙若再蒸发5g水，析出的品体可能大于2g3.（2003年四川）配制0.9%的医用生理盐水500g,需氯化钠g,蒸镭水go答案：1.B2.CD3.4.5495.5备课资料1.溶液的稀释根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。（1）用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液的质量为m,其溶质的质量分数为a%,稀释时加入水

7、的质量为n,稀释后溶质的质量分数为b%。则可得mXa%=(m+n)Xb%(2)用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A,其溶质的质量分数为a%,稀溶液的质量为其溶质的质量分数为b%,两液混合后的溶质的质量分数为c%。则可得AXa%+BXb%=(A+B)Xc%(1)A_c%-b%或Ba%-c%(2)为了便于记忆和运算，可列成I•字交叉图式如下：Ba%-c%a4/C/bBSp)这种运算方法，叫十字交叉法。注意：在用十字交叉法计算时，C%必须是己知的量，即用这种方法不能求C