广东省阳东广雅学校2017-2018学年高一3月月考化学试题含答案

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1、高一3月月考化学试题（时间：90分钟满分:100分）-、单选题（本题包括12个小题，每个小题3分，共36分）1.元素周期表是一座开放的“元素人厦”，“元素人厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A.第七周期0族B.第六周期第IIA族C.第八周期第IA族D.第七周期第VHA族2.A.H、D.T互为同素异形体B.氨分子中的化学键为非极性共价键正确常握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是II[H：N：Il]+crC.NHtCl的电子式:II3.D.S?一的结构示意图：@2^下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，

2、也能形成极性键，还能形成离子键的是A.NaB.FeC.0D.Ar4.食盐（NaCl）是生活屮常用的调味品，HC1是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键••h+r•ci・__B.HC1的电子式是・・C.NaCl熔化时破坏共价键D.HC1的结构式是H—C15.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.IKBe、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C1元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、0、F原子半径依次增大D.Li、M、K、Rb的金属性依次增强4.从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是A.金刚石变为石

3、墨B.蔗糖溶解C.CuSOt吸水生成结晶水合物D.NH3溶于水5.下列物质中只含有共价键的是（）A.NaCKIIC1、氏0、NaOIIB.Cl2>N&S、HCKSO2C.HBr、CO2、出0、CS2D.a202>H202>出0、0：i6.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数Z和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A.金属性：Y>ZB.氢化物的沸点：X>WC.离子的还原性：X>WD.原子及离子半径：Z>Y>X7.有人建议将氢元素排在元素周期表的VI1A族。

4、下列事实能支持这一观点的是（）①II原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—II；③与碱金属元素形成离子化合物：M+[:H]-④分子中原子间的化学键都属于非极性键A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④8.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.B

5、之和为36,X、Y在同一周期，X+与Z_具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（）A.同周期元素中X的金属性最强A.原子半径：X>Y,离子半径：X+>Z2_B.同族元素中Z的氢化物稳定性最高C.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12.已知彼的原子序数为4,下列对彼及其化合物的叙述中，正确的是LiBe()NaMgA.披的金屈性比钠强CaB.氯化披的氧化性比氯化锂弱C.©氧化披的碱性比盘氧化钙弱D.单质彼易跟冷水反应生成也13.儿种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法屮正确的是元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0

6、.102+6、一2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的出一样多B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键14.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为④)易1)+[:(I*:]3_b+••1+b与d形成的化合物的电子式为I),则下列叙述中正确的是()A.原子序数：a>b>cB.d单质最活泼A.原子半径：a

7、化物的酸性：d>c>a13.四种主族元素的离子紂、炉、旷和b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若刃>刀，则下列叙述正确的是（）A.a—b=n—mB.元素的原子序数：a>b>c>dC.元素非金属性：ZCRD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y14.X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不对能是（）A.XYZsB.X2YZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7二、非选择题（本题共

8、5个小题，共48分）15.（7分）（1