第十八章鉴别复习

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1、第十八章：鉴别复习踝前小练I1、写出下列物质的名称或俗称或化学式：NaOH：Ca（OH）2:硫酸：盐酸：硝酸：硝酸钱：碳酸钙：氯化银：硫酸顿：氨水：氢氧化铁：氧化钙：碳酸钠：碳酸氢钠：碳酸：高猛酸钾：氯酸钾：H2O2：2、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）,写出化学原理。©HC1(H2SO4)©KCl(KCIO3)⑦Cu(Fe)②NaCl(CuCl2)⑤CaO(CaCO3)⑧NagCCh(NaHCO3)③NaCl(Na2CO3)@CuO(C)⑨CuO(Cu)知识回顾物质的除杂（提纯）:1、物理方法2、化学方法原则：混合物的分离（1）可溶性与难溶性物质的混合物一一

2、常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和NazSCU的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一-种变化不大时，可考虑一一结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO5的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如B&C12和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3I+2NaClo将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，C02逸出。BaCO3+2H

3、Cl=BaCl2+H2O+CO2f。最后分别将NaCl溶液和BaCb溶液蒸发，分別得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。物质的鉴别：1、不加入试剂2、加入试剂（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和0曰一：紫色石蕊试液或pH试纸。0H：无色酚豔试液（可鉴别碱性溶液）一一变红。cr：AgN03溶液和稀HNO3―有白色沉淀。SO/-：BaC12溶液和稀HNO3——有白色沉淀。CO；:稀HC1和石灰水——有C02t0PO]：AgNO3溶液一一有黄色沉淀。NH4+：强碱溶液（NaOH）一一有N出f。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的原则①操作简便：能

4、用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。③防止干扰：鉴别C1一和SO广时，只能用BaCb溶液不能用AgNO3溶液。（4）物质鉴别的思路和方法①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。③一种试剂的鉴别：A.儿种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴別试剂。D.儿种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E.一种试剂

5、与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。④不同试剂的鉴别：A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C.相互作用法：根据两两混合后的不同现彖进行鉴别。常用化肥简易鉴别法1.外观鉴别：氮肥除石灰氮略呈浅褐色外，其他均匀白色结晶状，钾肥为白色结晶，但加拿大钾肥为红褐色。磷肥一般呈粉状，多为灰白色或灰色。2.溶解度鉴别法：一般氮肥和钾肥都可溶

6、于水，而磷肥仅部分溶于水或不溶于水，其屮过磷酸钙部分溶于水II有酸味，而钙镁磷肥与磷矿粉不溶于水。3.与碱性物反应：取少许肥料与等量的生、熟石灰一起混合，加大研磨，能嗅到刺鼻的氨味，则为含氮的氮肥或复混肥。否则为不含氨的肥料。（除尿素以外的氮肥）4.燃烧法：将把料放在一块铁板上，在火上灼烧观察：大量冒白烟，有氨臭，无残渣，为磷酸氢钱；不熔融，直接升华或分解，有酸味的为氯化钱；可溶融成液体或半液体，大量冒口烧，有氨味和刺鼻的二氧化硫味，残留物冒黄泡,为硫酸镀，灼烧吋肥料没有明显变化，但有爆裂声，干炸跳动，撒在火中，火焰呈紫色的为钾肥，其中跳动剧烈而在水中溶解很慢的为

7、硫酸钾，反之为氯化钾，撒在烧红的木炭上有助燃作用的为硝酸钾。同步练习1.下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（）A.盛石灰水后留下的固体（NaOH溶液）B.用足量H艺还原QO后留下的光亮红色固体（稀IIC1）C.盛过植物油的试管（热碱液）D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）2.利用无色酚BU式液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2>H2SO4、HC1B、NaOH、KOH、HC1C、K2CO3、Na2CO3HC1D、NaCl、NaOH>HC13.如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A.点燃混合气体，使一氧化碳转变成二

8、氧化碳B.