第2节金属化学性质作业本(第2课时)

《第2节金属化学性质作业本(第2课时)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第2节金属的化学性质第2课时金属活动性顺序、金属的腐蚀及防护知识点❶金属活动性顺序1.如图中不同金属被开发利用的年代不同，从化学反应这一角度来看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量2.在金属Cu、Al、Ag、Zn屮，既能与硝酸银溶液反应，又能与稀硫酸反应的是（）A.Al、Ag、ZnB.Al、ZnC・Cu、Al、ZnD.Ag、Zn3.探究金属的活动性顺序。分析下列三个实验：Y+HC1——不反应X+FhSO—XSO.+IhtX+Z（N03）2——不反应则X、Y和Z三种金属的

2、活动性由强到弱的顺序为：（H）（H的位置已给!II）。知识点❷金属的腐蚀及防护4.下列环境屮的金属最容易生锈的是（）A.干燥的空气中B.浸没在水中C.干燥不透气的土壤中D.潮湿的酸性土壤中5.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加6.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A.喷漆B.镀一层耐腐蚀的金属C.制成不锈钢D.存

3、放在潮湿的空气中7.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜1.用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验：实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明

4、显的现象；实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液小，没有明显的现象。下列说法不正确的是（）A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别2.某同学设计了以下三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（）A.①②B.②③--铜丝tAgNO3因■溶液①C.①③锌条CuSO4溶液②二-稀硫酸就锌粒③D.①②③3.“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接丢弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金

5、属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物;②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（）A.用金属铁同时提炼出铜和银B.先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼岀铜C.用金属铁提炼出金属铜D.用金属铜提炼出金属银4.（Mn）是不锈钢的主要添加元素之一，某化学兴趣小组为了探究金属猛，利用学到的金属活动性顺序。该小组为了解猛与铁、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动:［理论依据］通过学习金属的化学性质

6、，他们知道，通过金属与反应或金属与反应可以比较金属活动性强弱。［查阅资料］镭是一种银白色金属，化合物中血元素常显+2价。［作出猜想］他们根据铁的活动性比铜强，对3种金属活动性顺序作出如下猜想。猜想一：；猜想二：铁>铜>镭；猜想三：铁〉猛〉铜。［设计实验］为了验证猜想，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案：(1)第一组验证猜想一。实验方案：将猛片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。(2)第二组验证猜想二。实验方案：将镭片放入中，观察现象。(3)第三组验证猜想三。实验方案：将两片锚分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象。［实验结论］各

7、组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。［解释］你认为第一组同学的实验现象应是；镭发生反应的化学方程式为笫二组同学的实验现象应是:发生反应的化学方程式为［拓展应用］为验证猜想三，你能设计的实验是O1•家用电器屮常使用大量的印刷电路板，在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2o现向盛有FeCL溶液的烧杯中，同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()•••A.烧杯屮有铜，没有铁B.烧杯屮铜、铁都有C.烧杯中有铁，没有铜D.烧杯中铜、铁都没有2.已知钠与水反应的化

8、学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。质量均为加g的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。(1)由于金属的量不确定，产生的氢气