知识讲解_分子的性质_基础

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1、分子的性质编稿：宋杰审稿：于冬梅【学习目标】1、知道极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构会判断极性分子和非极性分子。2、理解范德华力、氢键的概念及其对物质性质的影响。3、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。4、了解“手性分子”的结构及其在生命科学等方面的应用。5、能用分子结构的知识解釋无机含氧酸分子的酸性。【要点梳理】要点一、共价键的极性一极性键和非极性键【高清课堂：分子结构与性质#键的极性与分子的极性】1、分类依据：共用电子对是否偏移，发生偏移为极性键；不发生偏移为非极性键。说明：极性键中共用电子対

2、偏向的一方带负电荷用旷表示；共用电子对偏离的一方带正电荷用賞表示。2、判断技巧：形成共价键的两原子是否为同种原子，如相同，为非极性键；如不同，为极性键。原子电负性（元素非金属性）差值越大的，共用电子对偏移程度大，键的极性就越大。要点诠释：化学键类型和物质类别的关系1）、不含有化学键的物质：稀有气体分子。2）、只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如：H2、Ps金刚石等3）、只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：HC1、NH3等4）、既有非极性共价键又有极性共价键的物质：女U：H2O

3、2>C2H2、CH3CH3、C（,H6等5）、只含有离子键的物质：活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物。如：Na2S>CsCl、心0、NaH等6）、既有离子键又有非极性键的物质：如：Na2O2sCaC2等7）、既有离子键又有极性键的物质：如：NaOH8）、有离子键、共价键、配位键组成的物质：女口：NH4C1要点二、分子的极性1、非极性分子：正负电荷中心重合的分子称为非极性分子，它的分子屮各个键的极性的向量和等于零。例如：X2型双原子分子（如局、C12、B『2等）、XX型多原子分子中键的极性互相抵消的分子（如C02、CC

4、b等）都属非极性分子。2、极性分子：正负电荷中心不重合的分子称为极性分子，它的分子中各个键的极性向量和不等于零。例如：XY型双原子分子（如HF、HC1、CO、NO等）,XY.型多原子分子屮键的极性不能互相抵消的分子（如SO2、H20>NH3等）都属极性分子。3、分子极性的判断方法：（1）.全部由非极性键构成的分子一般是非极性分子。（03例外）（2）.rtl极性键构成的双原子分子一定是极性分子。（3）.在含有极性键的多原子分子屮，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵

5、消，其分子为极性分子。（4）.ABn型分子极性简便判别方法A.孤对电子法在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子（未成对电子），则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。例如：CO2、CH4>SO3中心原子（C、S）无孤对电子，是非极性分子。而像局0、NH3、NP3中心原子（O、N）有孤对电子，则为极性分子。B.空间形状法具有平面三角形、直线形、正四面体形等完全对称结构的分子为非极性分子；而折线形、三角锥形等非完全对称型分子为极性分子。例如：SO3、BF3（平面三角形），CO2、CS2（直线形）、CH,CCb

6、（正四面体形）的分子为非极性分子；出0、H?S（折线形），NH3、PH3（三角锥形）的分子是极性分子。C.化合价法ABn型分子屮屮心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数（最高正价）时，该分子为非极性分子。例如：PC15中P的化合价为+5价，所以PC15是非极性分子。PC13中P的化合价为+3价，所以PC13是极性分子。要点诠释：（1）极性键与极性分子，非极性键与非极性分子不存在对应关系。（2）由非极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以一般都是非极性分子。（3）含极性键的分子有没有极性，必须依

7、据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。要点三、范德华力1、概念：分子之I'可存在着一种较弱的相互作用，其结合能大约只有几个千卡•摩尔"，比化学键能约小一二个数量级。气体分子能凝聚成液体或固体，主要就靠这种分子间作用。因为范德华笫一个提出这种相互作用，所以常叫做范德华力。2、影响因素：相对分子质量越大，范德华力越强；（主要因素）分子的极性越大，范徳华力越强。3、对物质性质的影响。对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高要点四、氢键【高清课堂：分子结构与性质#氢键】1、概念：氢

8、原子与电负性很大、半径很小的原子X（F,0,N）以共价键形成强极性键H・X,这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y,形成具有X-H...Y形式的物质o这时氢原子与Y原子Z间的相互作用叫做氢键（以H...Y表示）。分类：分子间氢键与分子内氢键2、一般分子形成蛍键必须具备两个基本条件：（1）分子中必须有一