生物科学--无机和分析化学教学大纲

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1、《无机与分析化学》课程教学大纲课程编号：1301103课程类型:学科基础课开课学期:第二学期总学时：54总学分：3先修课程:高屮化学执笔人：审核人：李莉一、课程的性质、目的及任务1.课程性质学科基础课，必修2.课程目的《无机与分析化学》是生物科学专业学生学习的一门学科基础课程。本课程的教学目的是使学生完整的了解和常握必要的化学基础知识和基础理论，培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力，培养学生科学思维能力和自学能力。在元素周期律、原子和分子结构理论和四大化学平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和络合离解平衡）原理的基础上，

2、讨论重要元素及其化合物的结构、组成、性质、变化规律及其含量测定的一般方法。教材内容尽可能和生物各专业对化学基础的要求相结合，为学习后继课程及从事专业实践打下必要的基础3.课程任务本课程的主要研究内容为：掌握（1）化学热力学和动力学基础；（2）四大化学平衡及四大类滴定法；（3）元素周期律、原子和分子结构理论等儿个部分，通过教学的各个环节，使学生达到各章屮所提出的基本要求。了解气体和溶液的基本性质，理解氧化还原的本质以及化学平衡移动的--般规律。了解各主、副族元素的结构特点与性质，了解各族重要化合物的性质。讲授內容应分清主次,在注意系

3、统性的原则下，着重讲解教材的重点和难点，必须重视习题课、课外辅导和批改作业等各个重要教学环节。二、课程教学的基本要求通过理论学习，结合无机和分析化学实验课的学习使学生重点掌握以下内容：笫一部分理论部分1、二个结构：（1）原子结构和分子结构；（2）晶体结构2、三个基础：（1）化学热力学基础；（2）化学动力学基础;（3）电化学基础3、四大平衡及滴定：（1）酸碱平衡及滴定；（2）沉淀-溶解平衡及滴定；（3）配位平衡及滴定；（3）氧化-还原平衡及滴定第二部分元素部分元素及化合物的组成、结构、性质及用途（引导学生自学）三、课程的主要内容、重

4、点和难点第一章气体与溶液［教学目的和要求］1.掌握理想气体状态方程、掌握道尔顿分压及其应用。2.掌握溶液组成量度方式，熟练掌握有关计算及各种量度方式间的换算。3.掌握稀溶液的依数性（蒸汽压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压）及有关计算。4.了解分散系、溶胶的制备和溶胶主要性质、高分子溶液和凝胶，熟悉溶胶的胶团结构、性质和电动电势；熟悉溶胶的稳定性和聚沉（聚沉值）。［教学内容］化学中的计量；溶液组成量度的表示方法（物质的量浓度，质量摩尔浓度，量分数，质量分数及相互换算）；稀溶液的依数性（蒸汽压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压）；分

5、散系和胶体分散系的特征；溶胶的制备和性质（布朗运动，丁铎尔现象，电泳）；溶胶的胶团结构和电动电势；溶胶的稳定性和聚沉（聚沉值）；大分子溶液和凝胶；表而活性物质和乳状液。［教学重点和难点］1•重点内容：化学中的计量（量与单位，国际单位制，物质的量及单位，基本单元）；溶液组成量度的表示方法（物质的量浓度，质量摩尔浓度，量分数，质量分数及相互换算），稀溶液的依数性（蒸汽压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压）；溶胶的胶团结构，溶胶的稳定性和聚沉；表面活性物质和乳状液。2.难点内容：稀溶液的依数性，溶胶的结构和电动电势。第二章化学反应的一般

6、原理［教学目的和要求］1•清楚化学热力学屮系统、环境、功、热、过程、途径、状态函数等基本概念及术语的含义和理解化学反应热效应的基本概念及其功、热的正负号规定。2.理解化学热力学中、肥、△/比;、AS、等所代表的含义。能运用盖斯定律计算反应的热效应，能计算反应的标准摩尔爛变和吉布斯自由能变及化学反应方向判断。3.了解可逆反应与化学平衡的含义，运用经验平衡常数、标准平衡常数及多重平衡规则进行有关计算，理解标准平衡常数与反应的标准摩尔吉布斯能变的关系，熟悉化学平衡移动的影响因素及平衡移动规则。2.了解化学反应速率及其表示方法，了解影响

7、化学反应速率因素，了解反应速率理论，理解基元反应和质量作用定律。［教学内容］化学热力学的基本概念（体系和环境，状态和状态函数，过程和途径，热和功）；能量守恒定律;化学反应的热效应和热化学方程式；盖斯定律和化学反应热效应的计算（标准摩尔生成焙）。燔和反应的嫡变；热力学第二定律和第三定律；吉布斯自由能和化学反应的方向。可逆反应和化学平衡；化学反应平衡常数及其计算；化学平衡移动；标准平衡常数与反应的标准吉布斯自由能变的关系。化学反应速率及其表示方法；影响化学反应速率的因素；反应速率理论（碰撞理论和过渡态理论）。［教学重点和难点］1.重点

8、内容：盖斯定律和化学反应热效应的计算（标准摩尔生成恰）；反应的嬌变；吉布斯自由能和化学反应的方向；化学反应平衡常数及其计算；化学平衡移动；标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系。2.难点内容：状态函数及其计算，化学反应热效应的计算和自发反应方向的判