化学键基础提升练习含解析

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1、化学键■分层训练［基础过关］题组1化合物的判断及其表示方法1.下列不是离子化合物的是（）ABC答案B解析非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。2.下列化合物电子式书写正确的是（）A.Ca2+[:ci:1F••C.[Mg2+][：O：]2-••B.Na•[：S：]即才••D.Na[:F:••答案DCaCl2的电子式为Na2S的电子式为Na![：Na。的电子式为X；。丁题组2化合物类型与化学键类型的关系3.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子小均不存在化学键C.含有极性键的分子屮一定不含非极性键D.含

2、有共价键的化合物一定是共价化合物答案A解析特别注意：离子化合物屮一定含有离子键，共价化合物屮一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH.NH4Cl等，A正确，D错误；化学键既可以存在于化合物屮，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如02、03,B错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2,C错误。1.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A・Na^O。B.CaCl。MbC・NaOH0D・NH4CI答案A解析Na?。?含离子键和0—0非极性共价键，A正

3、确；CaCb只含离子键，B错误；NaOH中含离子键和0—H极性共价键，C错误；NH4CI中含离子键和N—H极性共价键，D错误。2.实验室常用比。2制取02,反应的化学方程式为2H202^^2H20+02To下列说法不正确的是（）A.H2O2分子中含有极性键和非极性键B.出0分子中只含极性键C.出02分子中所有原子都达8电子稳定结构D.该反应中出。2是氧化剂也是还原剂答案C解析H2O2分子中含有H—O极性键和0—0非极性键，A正确；出0分子中含有H—O极性键，B正确；H2O2分子屮H原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，C错误;H2

4、O2分解生成出0和02,O元素的化合价由一1价升高到0价和降低到一2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确。3.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdegM层电子数1234567①a和c②a和f③d和g④b和gA.①②B.②④C.②③D.③④答案B解析由原子a〜g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a〜g均为第三周期元素,b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键，B正确。1.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A.两种元素组成的分子屮一定只有极性键B.金属元素

5、和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子答案D解析两种元素组成的分子中一定有极性键，也可能有非极性键，如H2O2,A错课；金属元素和非金属元素形成的化合物也对能是共价化合物，如AlCh，B错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4CI,C错误。2.下面是同学们熟悉的物质：①02②金刚石③NaBr④H2SO4⑤NazCOg⑥NH4CI⑦NaHSOq⑧Ne⑨阻。2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是(填序号，下同)；只含有离子键的是;既含有共价

6、键又含有离子键的是;不存在化学键的是(2)属于共价化合物的是；属于离子化合物的是o⑶将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的,写出其电离方程式NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了,写出其电离方程式。答案（1）①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧⑵④③⑤⑥⑦⑨⑩（3）离子键和共价键NaHSO4=Nah+H卜+SOF离子键NaHSO4=Na++HSO；解析02、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；NazCCh、NH4C1>NaHSO,Na2O2^NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合

7、物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSOq溶于水电离吋，Nf与HSO］之间的离子键被破坏，HSOI中屮与SOF之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离了键。［能力提升］1.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A.N-分子属于一种新型的化合物B.bU分子屮只含有非极性键C.1molN4分子所含共价键数为4MD.N4沸点比P4（白磷）高答案B解析N4是单质不是化合物，A错误；市同种元素原子形成的共价键为非极性键，B正确;由图可知，

8、1molNq中含有6molN—N键，所以含有6必个共价键，C错误；相同条件下,气体的沸点比固体低，故沸点P4>N4,D错误。2.氢化^（NH4H）与氯化鞍的结构相似，又知它与水反应有气体生成。