化学基础知识回扣

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1、课间检测一班级—姓名学号【一定物质的量浓度溶液的配制（以配置480mlO.lmol/L的碳酸钠溶液为例）】A、步骤：（1）计算：求配制上述浓度的溶液所需溶质的质量（固体）为或体积（液体）；（2）称量（或量取）：用称取固体质量（使用前注意先）或用量取液体体积（3）溶解：在中溶解或稀释溶质并;（4）转移：将烧杯内溶液小心地转入一定体积的中；（5）洗涤：用蒸馅水洗涤2・3次，并将洗涤液转移入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度处，改用加水至;（7）摇匀：盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

2、B、总结该实验中所用仪器oC、在该实验中玻璃棒所起的作用分别是【卤族元素】一、氯气1、与金属反应：与Fe反应方程式：；产物颜色：2、与水反应的离子方程式,lmol氯气反应转移电子的物质的量为;在阳光下照射足够长时间发生的反应为：所得溶液（即久置氯水）的成分为;新制氯水含有共7种微粒。3、与碱反应：氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是4、过量Cb与FeBt反应的离子方程式：5、实验室制取氯气的①离子方程式②使用仪器③检验装置气密性的方法④收集干燥、纯净的氯气时，依次通过>,依次除去、杂质。②Cb验满的操作

3、方法是6、工业制法：电解饱和食盐水（写出化学方程式和离子方程式）二、次氯酸盐漂白粉：制取反应的化学方程式是⑴漂白粉久置在空气中会失效，原因是（用化学方程式表示）⑵比较酸性强弱：HC1OH2CO3o用方程式举例表示三、萃取常在中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。★:酒精做水溶液萃取剂课间检测二班级—姓名学号【碳的多样性】1、碳与浓硫酸反应的化学方程式碳与浓硝酸反应的化学方程式2、工业制粗硅：【氮族元素】1、对比NO与NO?：收集方法分别为2、喷泉实验装置见右图(1)引发喷泉的操作：⑵用集满氨气的烧瓶做喷泉

4、实验(盛有水的烧杯里事先滴入少量酚酥溶液),其现象是3、碳酸氢技与NaOH溶液共热的离子方程式4、如何检验某待测液中含有NH/：5、用化学方程式表示浓硝酸久置呈黄色的原因:6、分别写出浓、稀硝酸与铜反应的离子方程式:7、工业合成氨化学方程式为:所用催化剂是8、少量二氧化硫与氨水反应的化学方程式,【氧族元素】1、硫与铜反应方程式：2、将二氧化硫气体通入漠水中的离子方程式:3、如何检验某溶液中含有SO『・4、怎样稀释浓硫酸5、合成SO3的反应方程式6、so2气体通入氢硫酸溶液中的化学方程式7、H2S气体通入

5、CuSO4溶液的离子反应方程式【碱金属】1、如何从试剂瓶中取一小块钠2、钠的化学性质⑴与氧气①缓慢氧化②加热、⑵与水反应离子方程式3、过氧化钠性质：Na2<)2与水、CO?反应化学方程式上述反应中，1molNazCh参与反应，转移电子的物质的量分别是班级—姓名学号4・、盐:（1）写出NaHCCh溶液与少量澄清石灰水反应离子方程式（2）如何鉴定某溶液中是否含有CO32?5、焰色反应（1）焰色反应是的性质，是一种现象。（2）焰色：钠：；钾：（隔蓝色钻玻璃，目的：干扰）。6、过氧化钠阴阳离子个数比存在的化学键

6、类型电子式为过氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式O.lmol过氧化钠分别与二氧化硫、二氧化碳反应时转移的电子的物质的量是7、向NaHCOs溶液中滴加稀盐酸的离子反应8、碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水反应的离子方程式9、NaHCO3受热反应方程式【铁、铜】1、铁（1）铁在氧气中燃烧，化学方程式（2）①铁与过量稀硝酸反应的离子方程式②过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式在常温下，铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生,而加热时剧烈反应。（3）铁与某些盐溶液的反应：化合反应生成硫酸亚铁2、铁的氧化

7、物：FesOA与盐酸反应的离子方程式3、铁的氢氧化物：Fe（OH）2转化成Fe（OH）3过程的颜色变化是化学方程式4、盐（1）FeCb溶液与KI溶液反应的离子方程式铁与FeCh溶液反应离子方程式FeCb溶液和盐酸酸化硝酸钾溶液混合，发生反应的离子方程式FtCb溶液腐蚀铜制印刷线路板的离子方程式（2）如何检验溶液中有Fe?+5、（1）铜在潮湿的空气中绿色铜锈的方程式是（2）CuO在高温条件下发生反应方程式：,颜色变化色变为色。6、写出氢氧化铁胶体的制取方法及化学方程式使胶体聚沉的方法课间检测四班级—姓名学

8、号［镁、铝］1、镁与C02反应化学方程式2、铝与氧化铁反应的化学方程式在铝热反应的实验中，怎样引发铝热反应？3、铝与NaOH溶液反应的离子方程式4、AI2O3与NaOH溶液反应离子方程式6、5、实验室里制取A1（OH）3离子方程式向Na［Al（OH）4］溶液中滴加HC1溶液直至过量离子方程式7、明矶净水原理（用必要的文字及方程式说明）8、氢氧化钠溶液中逐滴加入A12（SO4）3溶液直至过量，反应的离子方程式9、AI2（SO4）3溶液中加入过