2014原创化学试题《化学反应原理》第1章基础知识回扣复习

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1、2014原创化学试题《化学反应原理》第1章基础知识回扣复习　　2014原创化学试题《化学反应原理》第1章基础知识回扣复习　　一、化学反应的热效应　　1.（1）常见放热反应：　　①所有燃烧反应（即剧烈的发光发热的化学反应）　　②酸碱中和反应，如H++OH-＝H2O③大多数化合反应　　④铝热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe⑤金属与水或酸反应　　（2）常见吸热反应：　　①大多数受热分解反应CaCO3CaO+CO2↑　　②铵盐与碱的反应Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=CaCl2+2NH3↑+2H2O　　③C+CO22CO④C+H2O（

2、g）CO+H2　　2.书写热化学方程式的步骤：　　（1）写出化学方程式同时用括号注明各物质的状态　　（2）根据已知条件和方程式系数计算△H数值　　（3）在方程式后写出△H符号、数值、单位　　【例题】当5.8g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为300kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式　　解：（1）C4H10(g)+13/2O2(g)＝4CO2(g)+5H2O(l)　　（2）方程式中C4H10系数是1，应计算1molC4H10对应的△H数值，列出比例关系计算：　　5.8g/58g/mol＝0.1mol300kJ　　1molxkJx＝3000

3、　　（3）C4H10(g)+13/2O2(g)＝4CO2(g)+5H2O(l)△H＝－3000kJ/mol　　3.运用盖斯定律计算△H的步骤：　　（1）写出所求反应的方程式　　（2）根据该方程式的反应物、生成物、系数来改变已知反应的方程式方向和系数，并将改变后的方程式相加　　（3）将△H随方程式系数和方向改变并相加　　【例题】已知：C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ/mol　　2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2＝－571.6kJ/mol　　2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H3

4、＝－2599kJ/mol　　根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的反应焓变　　解：（1）2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)　　（2）已知方程式编号①、②、③，改变方向、系数并加和：①×2+②×1/2－③×1/2　　（3）△H=△H1×2+△H2×1/2－△H3×1/2=226.7kJ/mol（注意细心代入数据计算）　　4.△H大小比较：　　（1）△H数值有正、负；（2）吸热反应△H＞放热反应△H　　（3）放热越多△H越小，吸热越多△H越大　　【注意】（1）电离过程吸热，水合过程放热　　（2）浓

5、硫酸、氢氧化钠固体等溶于水放出大量热，硝酸铵溶于水吸热　　（3）可逆反应不能进行到底　　5.公式、规律　　（1）△H＝生成物总能量－反应物总能量　　若反应物能量高，则放热多而△H小；若生成物能量高，则放热少而△H大　　（2）△H＝旧键断裂吸收总能量－新键形成释放总能量　　【例题】拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2完全反应生成氨气时放出的热量为___________　　解：N2＋3H22NH3一个NH3分子中有3个N－H键　　△H＝旧键断裂吸收总能量－新键形成释放

6、总能量　　＝（946kJ/mol+436kJ/mol×3）－391kJ/mol×3×2＝－92kJ/mol　　（3）能量：气>液>固；气→液→固，放热　　（4）物质本身具有的能量越低越稳定；化学键断裂吸收能量越多物质越稳定　　二、电能转化为化学能——电解　　1.用惰性电极电解饱和食盐水时阴、阳极气体产物的检验：　　阴极(H2)：在阴极气体出口处用向下排空气法(或排水法)收集一试管气体，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，有尖锐的爆鸣声或轻微的“噗”声，证明阴极气体为H2　　阳极(Cl2)：把一小块湿润的淀粉碘化钾试纸贴在玻璃棒上，靠近阳

7、极气体出口，试纸　　基础知识