化学考前回扣.doc

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1、考前回扣之5化学反应与能量变化知识回顾一、吸热反应和放热反应有下列变化：①H2在Cl2中燃烧　②碳酸钙分解　③铝热反应　④酸碱中和反应　⑤缓慢氧化　⑥Na2CO3水解　⑦NaOH固体溶于水　⑧铁和稀H2SO4反应　⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应　⑩工业合成氨1．属于放热反应的有：，这些反应的进行，实现了能向能的转变。2．属于吸热反应的有：，这些反应的进行，实现了能向能的转变。二、反应热下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量4364969261．2H2(g)＋O2(g

2、)===2H2O(g)反应是(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2molH2(g)和1molO2(g)具有的能量比2molH2O(g)具有的能量(填“高”或“低”)。断裂反应物中化学键吸收的能量填(“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。2．请用图示表示出2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(g)的反应过程。3．根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：。4．若已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为。三、盖斯定律把煤

3、作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－akJ/mol途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋bkJ/mol再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－ckJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－dkJ/mol1．两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。2．制水煤气的反应中，反应物具有的总能量生成物所具有的总能量，反应条件应为。3．a、b、c、d的数学关系式可表达为。易

4、错提醒1．1mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。分析:燃烧热的定义是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。如H2是指生成H2O(l)而非H2O(g)、C是指生成CO2(g)而非CO(g)等。2．将酸碱中和反应中放出的热量与中和热混淆。分析：对于中和热的理解要注意：(1)中和热不包括电解质的电离和生成水合离子的热效应。(2)中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。3．比较化学反应的热效应的大小和反应中热量的变化时，易混淆“＋”、“－”号和单位。分析：化学反应的热效

5、应用ΔH表示，ΔH由符号和数字组成，单位是kJ·mol－1，计算和比较时要包括“＋”、“－”号。而化学反应中放出和吸收的热量没有符号，只有数值，单位是kJ。4．根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应。分析：吸热反应和放热反应与反应所发生的外界条件无关，需要加热的不一定是吸热反应，如C＋O2CO2　ΔH<0，不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应。5．浓硫酸溶于水放出的热也是反应热的一种。分析：放热物质溶解时的扩散过程吸热，水合过程放热，但溶解热不属于反应热。如浓硫酸稀释放热，硝

6、酸铵固体溶解吸热，都不属于反应热系列。6．对于可逆反应，热化学方程式中的反应热ΔH不能表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。分析：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－197kJ/mol是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2molSO3(g)，故

7、Q<197kJ。7．物质所含能量越高，断裂其化学键所吸收的能量越高，而形成化学键所释放的能量也越多。分析：键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定；键能越小，物质所含能量越高，物质越不稳定。如H—F键的键能远大于H—I键的键能，HF的稳定性远大于HI，HF含有的能量＜HI含有的能量。常常被误认为键能越大，其物质所含的能量也越大。常考易错点归纳下列说法是否正确？1.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺。（正确）2.某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则正反应活化能小于100kJ·mol－1。(错)3.对于同一个化学反应，无

8、论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同。（正确）4.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g