2018年高考理综化学考前回扣教材资料

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1、化学回归课本一(钠)一、钠单质1.物理性质(1)Na、出0与煤油的密度大小比较：。(2)熔点、硬度、具有良好的导电性和导热性。2.化学性质(1)与非金属单质的反应©Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：。②Na在常温下需置于空气中的化学方程式为：o③Na与S的反应为：o(2)与水的反应①离子方程式为：o②实验现象及解释a.“浮”：将钠投入水屮，钠浮在水而上。说明钠的密度比水。b.“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是反应。c.“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明。d.“红”：反应

2、后的溶液能使酚瞅变红。说明反应生成了o3・制备：电解熔融氯化钠化学方程式：o4.钠的保存：实验室屮通常把少竝钠保存在煤迪或石蜡油中，目的是防止Na与空气小的发生反应。【每日一问】将金屈钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是①MgSOd溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCC>3)2溶液答案：⑴Na、比0与煤油的密度大小比较：qQq钠>。烘油。(2)熔点低、硬度尘、具有良好的导电性和导热性。2Na+O2=^=Na2O24Na+O2=2Na2O2Na+S=Na2

3、S2Na+2H2O=2Na++20H_+H2f2NaCl(熔融)=^2Na+Cl2tQl和水蒸气化学回归课本二(钠的氧化物)二.钠的氧化物Na2O和的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态色固体色固体类别氧化物过氧化物(非碱性氧化物)电子式氧的价态-2-1生成条件常温加热或点燃热稳定性不稳定(加热时被空气氧化)稳定与水反应的化学方程式与co2反应的化学方程式与酸反应的化学方程式(HC1)主要用途用于制取【每日一问】Na2O2+,阴.阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？NazCh为什么表

4、现强氧化性和漂口性?答案：Na+[xOx]2"Na+Na+[zO：Ox]2"Na+_2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na^O+2HCl=2NaCl+FLOJJ2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+022Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2t少fiNa2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂提示1：2；不是碱性氧化物，N“2O2与酸反应除生成盐和水外还生成。2。因结构中有活泼的一1价氧原子，易得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其

5、强氧化性。化学回归课本三(钠盐一)三、两种重要的钠盐——NazCOs和NaHC03名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名物理色态白色晶体细小白色品体性质水溶性易溶于水，溶液呈性易溶于水(但比NH2CO3溶解度小)，溶液呈性化学性质稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3-10H2O)易风化不稳定，受热易分解与H+反应COf+2H+=H2O+CO2fHCO；+H+—H20+C0of与碱反应与OH一不反应，但Ca24■+碱过量：[Ca(OH)2]CO=CaCC)3!碱不足：盐CaCl2Ca2

6、++CO?CaCO3I不反应硫酸铝主要用途相互转化XT(Dco2+h2oNa2c°3①固(加热)②少最盐酸2口厂门②液(NaOH)NaHC°3【每日一问】向饱和N32CO3溶液中通入过量的C02,可观察到什么现象？为什么？答案：纯碱或苏打、小苏打碱碱Ca2++OH■+HCO；=CaCO3I+H2O(碱过：S)Ca2++2OH-+2HCO；=CaCO3I+CO齐+2出0(碱不足)2Al3++3COr+3H2O=2A1(OH)3I+3CO2t3HC0亍+A1*=A1(OH)3I+3CO2t玻璃、造纸、制皂

7、、洗涤发酵、医药、灭火器提示：溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生NazCO汁CO2+H2O=2NaHCO3I,①同温下,NaHCOs的溶解度比Na2CO,小，②生成的NaHCCh的质量比消耗的NazCCh的大(即消耗106gNa2CO3生成168gNaHCO3),袖溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，宙此出现沉淀，主要原因是6)。化学回归课本四(钠盐二)两种重要的钠盐血03和NaHC031.碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的基本图像(1)画出向N^COs溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生

8、CO?的体积的关系图；(2)画出向NaHCCh溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO?的体积的关系图;(1)画岀向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO?的体积的关系图(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x：)=1：1,其他比例时的图像略)；(2)画出向Na2CO3>NaHCCb的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO?的体积的关系图Na2CO3>NaHCO3的物质的量之比m:n=l:1,其他比例时的