《无机化学》课后习题答案2-5

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1、第二章物质的状态习题解答2.1凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体状态方程的气体即为理想气体在压力不太大、温度不太低的情况下，实际气体可视为理想气体2.2冬天天气干燥，空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压，故可采用加湿器调节室内湿度；而在夏天，空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多，采用加湿器会使得空气中水汽过饱和，从而凝结成水，起不到加湿效果。2.3常温常压下，以气体形式存在的单质：氢气、氮气、氧气、臭氧、氟、氯气、惰性气体；以液体形式存在的金属：汞；以液体形式存在的非金属：溴2.4　温度相同，因为；但压力不一定相同，由

2、，已知ρ不同，但M未知，故压力是否相等是不可判定的。2.5　平均速度不同，平均动能相同2.6由公式得，g×mol-2.7由公式得g×mol-，分子式为O32.8本题可理解为T温度时体积为298K时体积的2倍，根据PV=nRT得，此时温度即T=298×2=596K2.9由公式得，g×mol-,又，所以分子式为XeF22.10由公式得：，此质量为瓶中氧气所剩质量，所以放出的氧气质量为：640-160=480g2.11（1）303K时空气中水汽分压为4.23×103×100%=4.23×103Pa（2）323K时空气中水汽分压为1.23×104×80%=9.8

3、4×103Pa2.12　P(O2)=10.1×104-0.423×104=9.7×104(Pa)由理想气体状态方程得：由反应式：2KClO3―3O2分解的KClO3的质量为：0.0385××122.6＝3.15g2.13反应前后总的物质的量的改变值为－0.0081mol2NO＋O2===2NO292－1　　　所以生成的NO2的质量m=g2.14已知P≦3×107Pa，由理气状态方程得g=17.4kg因此瓶内装入的氧气只要不超过17.4kg就不会发生危险2.15(1)混合气体中的水蒸气最后全部被干燥剂吸收，则混合气体中氮气的分压为p(N2)=99.3kPa

4、；混合气体中水蒸气的分压为p(H2O)=101.3-99.3=2.0kPa由公式pi=xip(总)得：x(N2)=，故x(H2O)=1-0.98=0.02(2)根据题意，混合气体中水蒸气的质量等于干燥剂增加的质量，则水蒸气中水的物质的量为mol由理想气体状态方程得到瓶的体积为V(瓶)=V(H2O)=m32.16水的“三相点”温度和压强各是多少？它与水的正常凝固点有何不同？在水的“三相点”时，温度为273.0098K、压强为0.61kPa三相点是对纯水而言的，是单组分体系，是指水在它的蒸汽压（0.61kPa）下的凝固点；水的正常凝固点是指被空气饱和了的水在

5、101.3kPa条件下结冰的温度。2.17水的三相点是一固定常数，不随任何条件的改变而改变；而水的冰点或沸点随外界条件（如压力）的改变而改变的2.182.19②组物质最易溶于苯：1、相似相溶原理2、液态较气态、固态更溶于液态2.20反应前后温度与体积不变，由理想气体状态方程可得C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)1-1p(C2H4)4530-6930=-2400Pap(C2H4)=2400Pa可得x(C2H4)=2.21理想气体状态方程，2.3g乙醇气体所占的体积为(m3)在0.0207m3气体中，空气的会压为p(空)=1.013×105-58

6、66=9.54×104(Pa)通入1.013×105Pa的空气的体积为V(空)=m32.22(1)面心立方晶胞的一个正方形面上，处于对角线上的三个质点相互接触，所以对角线的长为4r(r为质点半径)。所以r=(nm)(2)(3)一个晶胞中八个顶点处各有一个质点、六个面上各一个质点，因此独立的金原子数为：(4)2.23（1）错(2)错(3)错(4)错2.34一个晶胞中有四个碳原子2.25(1)[HCl]=(2)[H2SO4]=(3)[HNO3]=(4)[NH3]=2.26由得丙酮的物质的量分数为x(丙酮)=设非挥发性有机物的摩尔质量为M由x(丙酮)=得M=5

7、8.22.27由公式得方程10=1.86×解得m=5580(g)=5.58(kg)2.28　　得(g·mol－1)2.29由公式得对于稀溶液，则Pa2.30纯水杯的水全部转移入蔗糖溶液杯中第三章化学热力学初步习题解答3.1当反应物中气体的物质的量比生成物中气体的量小时，；反之则；当反应物与生成物气体的物质的量相等时，或反应物与生成物全是固体或液体时，。3.2由公式，液体水的体积不计，水蒸气为理想气体，则37479(J)蒸发过程是在373K、1atm下进行的，故该过程为可逆过程，可采用进行计算3.3不相等。是进行一摩尔反应的反应热，它与反应式的书写有关；而

8、是指某温度下，由处于标准态的各种元素最稳定的单质生成标准状态下1mol该纯物质的