实验一卤素化学性质实验

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1、实验一卤素元素的化学性质实验一、教学目标（―）掌握Cb、Br2>I2的氧化性及C「、Br1一还原性。（二）掌握卤索的歧化反应（三）拿握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性（四）了解氯化氢HC1气休的实验室制备方法（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法二、教学的方法及教学手段讲解法，学生实验法，巡冋指导法三、教学重点1、区别Cb、Br2>I2的氧化性及CF、BrI•还原性。2、卤素的歧化反应3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性四、教学难点区别Cb、Bi〉、I2的氧化性及C「、BrI-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性五、实验原理卤素系VI1A族元素，包括氟、氯、溟、碘、彼

2、，其价电子构型ns2np5,因此元素的氧化数通常是一1,但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2>Cl2>Br2>I2o所以，Br-能被6氧化为Br2,在CC14中呈棕黄色。【2能被CI2、B"氧化为【2,在CC14中呈紫色。卤素单质溶于水，在水屮存在下列平衡：X。+HQ=HX+HXO这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液屮进行，冃反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4o随着卤素氧化数的升高,其热稳定性增大，酸性增

3、强，氧化性减弱。如氯酸盐在屮性溶液屮没冇明显的强氧化性,但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3->ClO3>IO3o次氯酸及其盐具有强氧化性。HC1的还原性较弱，制备C12，必须使用氧化性强的KMnO,MnCh来氧化C「。若使用MnO2,则需要加热才能使反应进行，口可控制反应的速度。六.仪器与药品试管及试管夹、量筒（ImL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）KBr>KC1、KI、CCI4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4>HC1（浓）、KC1O3>AgNOs、混水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI

4、■淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。七、实验内容（-）卤素单质的氧化性①取几滴KBi•溶液于试管中，再加入少量CCS滴加氯水，振荡，仔细观察CCb层颜色的变化；②取几滴KI溶液于试管屮，再加入少量CCS滴加氯水，振荡，仔细观察CC14层颜色的变化；③取几滴KI溶液于试管屮，再加入少量CC14，滴加混水，振荡，仔细观察CC14层颜色的变化；结论：1、反应现象：2、反应方程式包括：3、卤索单质的氧化性顺序：o（―）Cl・、Br・、的还原性①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KC1晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检

5、验试管放出的气体。①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用KI■淀粉试纸检验试管口。②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。结论：1、反应现象：2、反应方程式包括：3、卤素阴离子的还原性顺序：。（三）漠、碘的歧化反应①漠的歧化反应取少量混水和CCS于是试管屮，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCb层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCb层颜色变化。写岀

6、反应方程式，并用电极电势加以说明。结论：1、反应现象：2、反应方程式包括：3、说明②碘的歧化反应取少量碘水和CCS于是试管屮，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCb层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCb层颜色变化。写岀反应方程式，并用电极电势加以说明。结论：1、反应现象：2、反应方程式包括:3、说明（四）卤素合氧酸盐的氧化性（1）次氯酸钠的氧化性取四支管，均加入0.5mLNaC10溶液，其中1号试管中滴加4〜5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4〜5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加4〜5滴浓盐酸,4号

7、试管中滴加2滴品红溶液。观察各试管屮发生的现象，写出反应方程式。结论：1、反应现象：2、反应方程式：3、说明（2）KC1O3的氧化性①取两支管，均加入少量KClOs晶体，其中1号试管中滴加4~5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管屮滴加2滴品红溶液。搅拌，观察现彖，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。结论：1、反应现象：2、反应方程式：3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：o②取一支试管，加入少量KC1O3晶体，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CC14,观察现彖；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液,观察CC14