卤素相关实验1.ppt

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1、课堂练习举一反三，融会贯通萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从另一种溶剂中提取出来。如：用四氯化碳把碘水中的碘萃取出来用汽油把溴水中的溴萃取出来所用仪器：分液漏斗操作步骤：(1)混和振荡(2)静置分层(3)分液（下液下口流出，萃取剂的选择：(1)与溶剂不相溶(2)溶质在萃取剂中溶解度较大上液上口倒出）（怎样振荡？为什么要放气？）选择下面叙述中正确的是（）（A）碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中（B）液溴应保存在磨口玻璃瓶中，并加入少量水进行水封。（C）能使淀粉碘化钾湿试纸变蓝的气体一定是氯气（D）碘易溶于酒精

2、，所以用酒精从碘水中萃取碘。碘能与铁反应水封可减缓液溴挥发能使碘离子氧化成单质碘的气体（如溴蒸气、二氧化氮、硝酸蒸气、臭氧等）都有此现象。酒精能溶于水B回答如何利用碘化钠溶液制取固态碘？制碘：往碘化钠溶液中通入足量的氯气，使碘游离析出:2KI+Cl2=2KCl+I2萃取：将所得溶液注入分液漏斗中，加入适量的汽油（萃取剂），充分振荡，静置分层。分液：蒸去萃取剂：弃去下层水溶液，把上层碘的汽油溶液注入烧杯中。将烧杯置水浴上加热，待汽油挥发尽，便得固态碘。回答问题要简明扼要，紧扣题意。鉴别用一种试剂鉴别下列四种粉末：FeCuOMnO2C浓盐酸，加热无色气体

3、绿色溶液黄绿色气体不反应Fe+2HCl=FeCl2+H2CuO+2HCl=CuCl2+H2OMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O鉴别盐酸和碳酸钠的反应分两步进行：HClNaBrNa2CO3AgNO3不用试剂鉴别下列四种溶液：HClNaBrNa2CO3AgNO3无色气体白色沉淀无色气体白色沉淀白色沉淀浅黄色沉淀浅黄色沉淀白色沉淀无明显变化无明显变化无明显变化无明显变化HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2溶液两两混和剩余的两种溶液是HCl和Na2CO3，可判断出NaBr和AgNO3鉴别盐酸

4、和碳酸钠的反应分两步进行：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2剩余的两种溶液是HCl和Na2CO3，Na2CO3滴加HCl开始滴加无气泡，HCl滴加Na2CO3一开始滴加，立即产生气泡。。。。。。。。。。滴加HCl继续滴加有气泡。相互滴加，根据气泡出现的先后可加以鉴别。选择甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－，Br－或I－）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()（A）Br－Cl－I－（B）Br－I－Cl－（C）I－Br－Cl－（

5、D）Cl－I－Br－甲溶液橙色橙色淀粉溶液氯水丙溶液甲溶液含溴离子，被氯水氧化为溴单质。甲溶液不含碘离子丙溶液不含碘离子丙溶液含氯离子B分析：选择在50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤，干燥，称量得2.87克固体。由此可得出的正确结论是（）（A）只有一部份氯离子参与反应（B）氟离子只有一部份参与反应（C）氟化银难溶于水（D）氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D由方程式NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3计算可知：1.17克氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银2.87克硝酸银为过量，若有

6、氟化银沉淀生成，则沉淀质量应＞2.87克作业(1)31克磷与142克氯气反应，生成物是什么？质量多少？现已知：m(P):m(Cl2)=62:284,故生成物为PCl3和PCl5的混和物。提示：2P+3Cl2=2PCl3622132P+5Cl2=2PCl562355(2)现有氯化银和溴化银的混和物6.63克，在氯气流中加热至反应完全，得到固体5.74克。求溴化银的质量和消耗氯气的质量。氯化银与氯气不反应，质量减小是因为溴化银与氯气反应，用差量法求解。介于62:213和62:355之间，同学们再见