初中化学知识点总结(第二单元)

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1、第二单元我们周围的空气知识点知识点一：空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L（1）空气的发现（2）空气的污染有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。（3）空气中氧气体积分数的测定实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷（P2O5），消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低

2、，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。试验成功的关键：1装置不能漏气2.集气瓶预先要加少量的水3.红磷点燃后要马上伸入到集气瓶中，并且塞紧瓶塞4.等红磷熄灭并且冷却后再打开弹簧夹进入瓶中的水一般小于1/5原因是：1.红磷不足2.塞子没有塞紧3.没有冷却到室温就打开了弹簧夹进入集气瓶中的水大于1/5的原因可能是：1.放入瓶子中的速度缓慢，使得一部分空气溢出。2.没有夹紧弹簧夹，一部分空气从导管溢出。（4）纯净物和混合物项目纯净物混合物概念由同一种物质构成由两种或者两种以上物质混合而成，彼此之间不能发生反应区别一种物质有固定的组成有固定的性质含有两种及以上的物质没有固定组成没有

3、固定性质联系两者可以相互转化知识点二：氮气的性质及其用途（1）氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。（2）氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料；②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化；灯泡充氮气可以延长使用寿命；食用包装里充氮气可以防止腐烂；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。知识点三：稀有气体的性质及用途稀有气体包括氦气（He）、氖气（Ne

4、）、氩气（Ar）、氪气（Kr）、氙气（Xe）等几种气体。（1）稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应，曾叫惰性气体。（2）稀有气体的用途：①因性质不活泼，常用作保护气，焊接金属时用稀有气体隔离氧气以防止被氧化；灯泡里充入稀有气体能延长使用寿命；②由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等；③稀有气体可用于激光技术。知识点四：氧气的性质（1）氧气的物体性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能

5、生存，说明自然界的水中溶有氧气。（2）氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。知识点五：氧气的制法1、氧气的实验室制法实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑（1）药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠（2）反应原理：a．过氧化氢二氧化锰水+氧气b．高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气c．氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾+氧气（3）实验装置（发生装置、收集装置）发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度a．排水集气法：适合难溶于水或

6、不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。b．向上排空气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。c．向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。（4）操作

7、步骤：实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”。检查装置的气密性；将药品装入试管，用带导管的单橡皮塞塞进试管；将试管固定在铁架台上；点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热；用排水法收集氧气；收集完毕，将导管撤离水槽；熄灭酒精灯。（5）检验方法：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。（6）验满方法：a．用向上