高中化学必修一总结

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1、高中化学必修一：知识点总结及常考题型唐青春第一章：从实验学化学第一节：化学实验基本方法一、化学实验室安全【知识点】1、了解安全措施2、掌握正确的操作方法3、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法4、能识别一些化学品安全标识。二、混合物的分离和提纯【知识点】1、过滤和蒸发2、除杂原则三、蒸馏、萃取和分液【概念】蒸馏：利用液态混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的操作。1、实验原理2、蒸馏操作注意事项【概念】萃取和分液：利用溶质在互不相溶溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶液中提取的操作。【知识点】1、萃取剂选择条件2、在萃取过程中要注意：3、分液时操作

2、要点4、操作步骤5、萃取和分液的应用常考题型：题型一、实验事故处理题题型二、实验操作（操作顺序与步骤）题型三、实验原理（实验装置图）题型四、实验仪器题型五、离子的检验第二节：化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位――摩尔【概念】一、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。【知识点】1、物质的量的单位2、标准3、物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系【概念】二、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量【知识点】1、摩尔质量、式量、1mol物质的质量的区别与联系2、物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系常考

3、题型：题型一：物质的量、摩尔质量及其单位题型二：阿伏伽德罗常数及其判断题型三：物质的量、物质的质量与微粒数的关系二、气体摩尔体积9【概念】一、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积.1、影响物质体积大小的因素a、粒子数目b、粒子的大小c、粒子之间的距离2、物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)三者之间的关系3、标准状况下气体摩尔体积【概念】二、阿伏伽德罗定律【知识点】1、使用的对象、条件、结论。2、推论1（适合所有气体）3、推论2同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。4、推论3同温同体积下,气体压强比等于气体物质的量之比,也等于分

4、子数之比.5、推论4同温同压同体积气体的质量之比等于其相对分子质量之比.6、推论5同温同压同质量的不同气体的体积之比与其摩尔质量成反比.常考题型：题型一：决定物质体积的因素题型二：其他摩尔体积及其计算（Vm）题型三：阿伏伽德罗定律及其推论三、物质的量在化学实验中的应用【概念】一、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：CB；单位：mol/L或mol/m3。【知识点】1、溶液、溶液的组成、溶液组成的表示方式。2、计算式3、1mol/L含义：1L溶液中含有1mol溶质4、溶质的质量分数与物质的量浓度的区别

5、二、物质的量浓度溶液有关计算1.、基本量的换算2.、溶质微粒数目或浓度的计算3、电荷守恒的计算4、有关溶液稀释的计算5、有关化学方程式的计算三、一定物质的量浓度溶液的配制1、容量瓶相关知识2、配置步骤3、一定物质的量浓度溶液配制误差分析常考题型：题型一：物质的量浓度及其综合计算题型二：溶液浓度及其微粒数浓度的计算题型三：一定C的溶液配制及误差分析题型四：溶液混合和稀释的计算第二章：化学物质及其变化第一节：物质的分类一、简单的分类法及其应用9【知识点】1、化学物质及化学反应的分类2、简单的分类法（交叉和树状）常考题型：题型一：常见物质和反应的分类题型二：根据分类来研究

6、性质二、分散系及其分类【概念】一、分散系：一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系【知识点】1、分散系、分散质、分散剂2、分散系分类【概念】二、胶体：分散质微粒的直径大小在１０-９～１０-７ｍ之间的分散系。【知识点】1、溶液,胶体,浊液的区别2、胶体的制备（水解法,反应法,溶解法，机械法）3、胶体的提纯:半透膜渗析法4、胶体的分类三、胶体的性质【知识点】1、丁达尔效应（区分胶体和溶液）2、布朗运动现象—力学性质3、电泳现象——电学性质4、胶体的聚沉5、胶体性质的运用常考题型：题型一：认识常见胶体题型二：胶体的性质题型三：胶体的应用第二节：离子反应一

7、、酸、碱、盐在水溶液中的电离【概念】一、电解质和非电解质：在水溶液里或熔化状态下能够（不能够）导电的化合物【知识点】1、对电解质和非电解质概念的理解2、从电离的角度认识酸碱盐【概念】二、电离：电解质溶于水或受热熔化离解成自由移动的离子的过程叫电离【知识点】1、电离方程式2、电离方程式的书写规则3、电解质溶液导电能力强弱的影响因素：①离子浓度：离子浓度越大导电性越强②离子所带电荷：离子带电荷越多导电性越强常考题型：题型一：电解质非电解质的判断题型二：电离方程式的书写题型三：电解质与导电二、离子反应及其发生的条件【知识点】一、离子反应1、离子反应方程式书写（写、拆、