高中化学必修一总结材料

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1、20化学必修一知识总结一、有关阿伏加德罗常数(NA)计算的正误判断有关阿伏加德罗常数(NA)计算的六种设陷方式：方式1　气体摩尔体积的状况22．4L·mol－1指在标准状况下(0℃101kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处的状况是否为标准状况。方式2　物质的聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。方式3　物质的微观结构清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、

2、电子数)及原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。方式4　电解质溶液要注意对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理解，关键是要弄清电离和水解的实质，以及相对强弱。如1L1mol·L－1NH4Cl的溶液中NH的数目小于NA。方式5　氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。如N

3、a2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。方式6　可逆反应不能进行到底如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等。判断正误角度1.考查微粒中的电子数(1)1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023()(2)1mol氢氧根离子中电子数为10NA()(3)1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA()角度2.考查物质的组成(4)常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA()(5)常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N

4、A()(6)1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()角度3.考查氧化还原反应中的电子转移(7)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()(8)1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子()20化学必修一知识总结20化学必修一知识总结(9)电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)()(10)某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

5、()(11)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()角度4.考查化学反应(12)50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA()判断正误(1)0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等()(2)常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含2nA个O原子()(3)标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA()(4)常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子()(2012·新课标，

6、9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)。A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA二、物质的量浓度(一)、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数内容物质的量浓度溶质的质量分数定　义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比

7、来表示溶液组成的分数溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式物质的量浓度cB＝溶质的质量分数＝×100%两者的关系cB＝(二)、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：精确度为0.1g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。(2)容量瓶：容量瓶上标有刻度线、温度和容量，常见的容量瓶规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。20化学必修一知识总结20化学必修一知识总结(3)其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。2．溶液的配制步骤以配制500mL、1.

8、00mol·L－1NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量为20.0g。(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。(5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入500_mL容量瓶。(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管