知识点总结化学物质结构

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1、第一章物质结构元素周期律一、原子结构1、原子AZX中，质子有Z个，中子有A-Z个，核外电子有Z个。2、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（质量数在数值上等于其相对原子质量）原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数阳离子中：质子数=核电荷数=离子核外电子数+离子电荷数阴离子中：质子数=核电荷数=离子核外电子数-离子电荷数3、电子层划分电子层数1234567符号KLMNOPQ离核距离近远能量高低低高4、核外电子排布规律（一低四不超）（1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层摆布（即排满K层再排L层，排满L层再排M层）。（2）各电子层

2、再多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)（3）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。5、概念元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称核电荷数决定元素种类核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称。例：氕（11H）、氘（21D）、氚（31T）同素异形体：同种元素原子组成结构不同的不同单质之间的互称。例：O2与O3，白磷与红磷，石墨与金刚石等6、粒子半径大小的比较（1）同周期元素的原子或最高价阳离子的半径随着核电荷数的增大而逐渐减小（除稀有气体外）。例：Na

3、>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+（2）同主族元素的原子或离子随核电荷数增大而逐渐增大。例：LiF->Na+>Mg2+>Al3+(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)（4）同种元素原子形成的粒子半径大小为：阳离子<中性原子<阴离子；价态越高的粒子半径越小。例：Fe3+

4、与S2-同主族元素O2比较，因Al3+

5、2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族2、元素周期表中元素性质递变规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径大小小大电子层结构电子层数相同，最外层电子增多最外层电子相同，电子层数增多失电子能力得电子能力逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价+1+7最高正价=族序数最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱非金属元素气态氢化物及稳定性形成：难易稳定性

6、：弱强形成：易难稳定性：强弱3、碱金属元素（1）碱金属的原子结构示意图：Li钠钾铷铯（2）碱金属元素最外层电子都是1，这些元素的化合价都是+1价，从锂到铯，核电荷数依次增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱。（3）碱金属单质除铯略带金属光泽外其余均呈银白色，密度小，熔点低，硬度较小，导电性和导热性良好。（4）从锂到铯：原子半径Li

7、a2O2钠与水：2Na+2H2O2NaOH+H2钾与水：2K+2H2O2KOH+H23、卤族元素（1）卤素原子结构示意图：F，Cl，BrI（2）卤族元素最外层电子数都是7，这些元素的最低化合价均为-1价，从F到Cl，核电荷依次增大，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。（3）从F到I，随着原子序数的递增，单质的颜色逐渐变深，状态由气态到液态到固态，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。（4）书写以下方程式F2+H22HF，Cl2+