高中化学物质与结构高考知识点

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1、高中化学物质与结构高考知识点1、电子排布式：基态原子、离子、价电子2、元素电离能大小、规律判断。IIA—IIIA,VA—VIA族的特性及元素化合价的判断。3、元素电负性大小判断及其应用。4、品体的空间构型及杂化轨道数的判断。5、四种晶体类别的判断6、晶体溶沸点高低的判断及解释7、。键和兀键的相关知识。8、化学键和氢键的相关知识。9、配位键和配位化合物的相关知识。10、极性分子和非极性分子的判断1、A、B、C、D、E、F为六种短周期元索，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原了半径最小的元素；D在周期表中，

2、最可能处于同一族的是A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U下列离子的氧化性最弱的是A.S2+B.2+C.T3+D.U+下列元索屮，化学性质和物理性质最像Q元素的是A.硼B.皱C.MD.氢T元索最可能是区元索，其氯化物的化学式为每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外,如果U元索是短周期的元索，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第个。如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原了序数由小到人的顺序是，其中元素的第一电离能反常高的原因是^E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合

3、物乙。请冋答：（1）C单质的结构式,F元素原子的电子排布式,E元素的原子结构示意图是（2）化合物乙屮含有的化学键是；化合物甲为固体时属于晶体。在配合物Fe（SCN）2'中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是,画出配合物离7[Cu（NH3）4]2+中的配位键c2、根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol）,回答下面各题：元索代号1112【314Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U4203100440059003、X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部

4、分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnp回答下列问题:（1）X原了的电了排布式为o（2）电负性：XY（填“〉”、或。（3）元素Z的一种氮化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是（填字母）A.分子中含有氢键B.属于非极性分子C.含有4个o键和1个兀键D.Z的原了与氢原了形成的化学键可以旋转图17（4）NH4C1品体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（填字母）。A.离子键B.非极性键C.配位键D.金属键4、已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电了

5、数是P能级电了数的两倍；Z原了L层上有2对成对电了；Q是笫三周期中电负性最大的元素；E*的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为vv（填元素符号）。（2）E元索基态原子的电子排布式为o（3）XZ2分子中含冇个兀键。（4）Z氢化物的沸点比Q红化物的沸点高，理由是5、四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。元素性质、结构信息A价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。B基态原子的M层有1对成对的P电子。第三周期屮第一电离能最小的元素D原子最外电子层上s电子数等于P电子数。单质为空间网状晶体,具有很高的熔

6、、沸点。（1）写出元素B基态原子的电子排布式o（2）元素A形成的气态氮化物的空间构型为o（3）元素B的氢化物熔点比水低，原因是o（4）元素B和元素C形成的化合物属于（填“离子”、“原子”或“分子”）晶体。（5）元素D形成的化合物DqH?属于（填“极性”或“非极性”）分子。D2H2分子中含个b键、个龙键，-其中1个b键的键能（填“大于”、“小于”或“等于”）1个兀键的键能。6、已知X、Y和Z三种元索的原了序数Z和等于42oX元索原子的4p轨道上冇3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元索

7、原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是;（2）Y元素原了的价层电了的轨道表示式为,该元素的名称是;（3）X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液屮可被金加锌还原为XZ3,产物还冇ZnSO4和出0,该反应的化学方程式是；（5）比较X的氢化物与同族笫二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理曲o7、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E0其中A、B