高二化学物质和结构知识点.doc

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1、化学第一单元第一节一、原子的发现史1.道尔顿原子模型(1803年）2.汤姆生原子模型（1903年）3.卢瑟福原子模型（1911年）原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。4.玻尔原子模型(1913年）（1）、氢原子光谱和玻尔的原子结构理论a.连续光谱——无数波长连续的光形成b.线状光谱——一些具有特定波长的光形成★玻尔理论的三个基本观点：（1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量；2）不同轨道上运动的电子具有不同能量，而且能量是量子

2、化的，轨道能量依n值（1、2、3、·····）的增大而升高，n称为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1的轨道是能量最低，称为基态，能量高于基态的状态，称为激发态；（3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei）跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。5.量子力学模型（1927~1935年）二、量子力学对原子核外电子运动状态的描述1、原子轨道与四个量子数（1）量子力学中单个电子的空间运动状态称为原子轨道.每个原子轨道须由三个量子数n、l、m共同描述.（２）四个量子数①主量子数

3、n:描述电子离核的远近．n取值为正整数１，２，３，４，５，６…　对应符号为Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ，Ｏ，Ｐ…　n所表示的运动状态称为电子层规律:每层的能级数值=电子层数②角量子数l:描述(电子云)原子轨道的形状．对于确定的n值，l共n个数值．l取值为0，１，２，３…(n-1)．符号为s，p，d，f等．若电子n、l的相同，则电子的能量相同．在一个电子层中，l的取值有多少个，表示电子层有多少个不同的能级．规律:每层的能级数值=电子层数③磁量子数m:　描述磁场中原子轨道的能量状态　m可以取0、±1、±2…±l共(2l+1)个数值.如l=0,m只可以取0,对

4、应的谱线只有一条.如l=1,m可以取0,±1,对应的谱线有三条.n、l、m确定,原子轨道就确定了.S能级1个原子轨道P能级3个原子轨道d能级5个原子轨道f能级7个原子轨道规律:每个能级上的原子轨道数=2l+1④自旋量子数ms:描述在能量完全相同时电子运动的特殊状态(简称为电子自旋状态).处于同轨道上的电子的自旋状态只有两种.分别用ms=+1/2(通常用符号↑表示).ms=-1/2(通常用符号↓表示).(3)量子数和原子轨道的关系nlm原子轨道ms取值符号取值符号取值符号取值1K0s01s±1/22L0S02s±1/21P0,±12px2py

5、2pz±1/23M0S03s±1/21P0,±13px3py3pz±1/22d0,±1±23dxy3dyz3dxz3dx2-y23dz2±1/22.原子轨道的图像和电子云(1)原子轨道的图像描述根据量子力学理论,将原子轨道在空间的分布以图象方式在直角坐标系中表示出来.(2)电子云：描述电子在空间出现的概率大小的图形.★规律：每层的轨道数=电子层数的平方(n2)每层最多容纳的电子数为=2×电子层数的平方(2n2)第二节原子结构与元素周期表一、基态原子的核外电子排布1、基态原子基态原子是处于能量最低状态下的原子,基态原子的核外电子排布,决定了元

6、素周期表的划分和原子半径的变化规律。2、基态原子的核外电子排布三大原则（1）能量最低原则：核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳定结构。①原子轨道能量的高低存在以下规律：a．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns

7、叫“能级交错”（2）泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。（3）洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全充满（p6和d10）、半充满（p3和d5）和全空（p0和d0）状态时，体系能量最低，原子最稳定。二、价电子价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。1、核外电子排布与元素周期表（1、）核外电子排布与周期的关系周期与主量子数n有关。最外层电子的主量子数为n时，该原子所属元素属于第n周

8、期（2.）核外电子排布与族的划分主族元素：族序数=原子的最外层电子数（价电子数）副族元素：大多数族数=（n-1)d+ns的电子数0族元素：除He（1s2）外，其余最外层电子均为n