高中资料-氧化还原反应-丁明远

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1、《氧化还原反应》1．怎样配平有机化学反应中的氧化还原反应方程式？2．关于如何应用“还原性”概念的浅见3．在有机化学反应中怎样理解氧化还原概念？在氧化还原及应中碳原子的氧化数如何变何？4．同种元素氧化还原反应常见错误剖析5．应议如何比较氧化能力和还原能力6．电极电势和氧化还原反应7．谈谈氧化还原反应的复习8．什么叫标准电极电位？在使用标准电极电位表时应了解哪些问题？9．谈氧化还原反应产物与实验条件的关系10．氧化还原反应五规律11．关于氧化还原反应产物的一般判断规则12．氧化还原13．氧化还原反应的基本概念14．氧化还原

2、的电子理论15．非金属含氧阴离的氧化还原反应速率16．氧化还原反应计算的错解分析17．氧化还原反应方程式配平中的多组系数问题18．倒数法配平化学反应方程式19．谈自身氧化还原反应方程式配平的技巧问题20．关于有多套配平系数的氧化还原方程式21．复杂氧化还原反应配平技巧22．决定氧化还原反应完成的因素1．怎样配平有机化学反应中的氧化还原反应方程式？简单的化学方程式是很容易配平的。但是，有机化合物中原子间一般都以共价键相结合，所以没有电子得失的问题，在氧化还原反应过程中化合价不发生变化，因此，反应方程式的配平比较复杂。加之

3、，有机化学反应的特点之一是副反应多，所以在书写一个有机化学反应方程式时，常常只表示它的主反应和主要反应产物，因此在反应物和生成物之间常用“→”号表示，由此对反应方程式的配平也就不象写无机化学反应方程式那么严格要求了。我们在一些有机化学书中常见到的化学反应方程式都不是完全配平的。现在我们从学习了无机化学反应方程式配平的基础上，简单介绍一下有机化合物氧化还原反应方程式的一般配平法。根据电子得失的个数相等来配平氧化还原反应方程式是无机化合物反应中常用的方法，称为电子法。在有机化合物的氧化还原反应中较普遍地采用氧化数法来配平反

4、应方程式。例如：伯醇RCH2OH被重铬酸钾K2Rr2O7的酸性溶液氧化生成羧酸RCOOH的反应。配平步骤如下：(1)先确定主要作用物和主要生成物的化学反应方程式：RCH2OH+K2Cr2O7+H2SO4→RCOOH+Cr2(SO4)+K2SO4+H2O(2)写出氧化剂和还原剂的氧化数的变化：一个铬原子的氧化数的变化，是由+6→+3，即要获得3个电子。两个铬原子的氧化数的变化，应获得2×3e=6e，即要获得6个电子。分子中居中碳原子的氧化数从-1→+3，即要发生有4个电子偏移去，即-4e。(3)根据氧化剂所获得的电子数应

5、与还原剂偏移去的电子数相等的原则，求出两者的最小公倍数，为12。所以获得的电子数为[2×(+3)]×2等于偏移去的电子数为(-4)×3。即要用3摩尔伯醇和2摩尔重铬酸钾作用才能相当。(4)配出有关各项的系数：3RCH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→3RCOOH+2Cr2(SO4)+2K2SO4+11H2O同样，可以较快地配平下列氧化还原反应方程式：当然，配平化学反应方程式的方法还有好多种，可用不同的方法求得同样的结果。这里所提的仅供同志们在教学中参考。2．关于如何应用“还原性”概念的浅见四川省自贡市富顺二中凌华

6、光在高中化学（甲种本）第三册中没有给还原性下定义，从个别的段落（散见于119、120、123、129、156页）里仅表露出来了这样两层意思：其一，还原性是指有机物“能还原银氨络离子或新制氧氢化铜”的性质；其二，还原性是指“能去氢”的性质。这似乎成了划分有无还原性的两个“标准”。按照后一个“标准”，知乙醇和乙醛有还原性，而“丙酮没有还原性”（见第123页），“蔗糖不显还原性”（见第155页）：“纤维素不显还原性”（见第159页）。由此甚至可以类推甲烷、丙烷⋯等一切烷、烯、炔、苯及其衍生物皆不显还原性。教材的行文中以及各种

7、习题集中都体现着或应用着这一观点。笔者觉得这种观点是错误的。笔者认为：(1)一切烃、糖类都能燃烧。完全燃烧的产物是CO2和H2O。燃烧反应是氧化还原反应，燃烧反应中氧气是氧化剂，烃、糖类等一切可燃性的有机物都具有还原性，都是还原剂。这是完全合乎逻辑的。反之，把它们视为氧化剂或者既非氧化剂又非还原剂，那才是荒谬的。(2)从氧化还原理论看，氯化数升高的物质是还原剂。在燃烧过程中，除甲烷外，乙烷、乙烯、乙炔、苯、丙酮、甲苯等一切具有可燃性的有机物中碳原子的氧化数都上升到+4。难道说它们都不是还原剂，没有还原性吗？甲苯能被高锰

8、酸钾氧化生成苯甲酸，其中的碳原子由-3升高到+3，也难道说它不是还原剂，没有还原性吗？由以上讨论可知，在中学有机化学范围内有机物的还原性主要表现在以下三个方面：①能被银氨络离子和新制氢氧化铜氧化。如醛和含醛基的有机物。②能被高锰酸钾氧化。如不饱和烃、苯的同系物、醇、醛等。③能在空气中燃烧。如烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、脂、糖等。可惜