二物质检验类简答题

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1、二　物质检验类简答题1．气体检验答题模板　气体检验一般思路：选择特征试剂(特征反应)→判断是否相互干扰(影响)→确定检验顺序→验证、确认。(1)单一气体检验：操作[将气体通入(或通过)]→试剂[×××溶液(或××固体)]→描述现象→得出结论。(2)混合气体的检验：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲已除尽→检验气体乙。关键提醒　(1)水蒸气最先检验。(2)有干扰的气体先检验。(3)关键词：如“少量”“除尽”等。2．离子检验答题模板　(溶解)取样[取少量溶液于一洁净试管中(固体试样要先溶解)]→加试剂[加××

2、×试剂(必要时可以加热，如检验NH)]→观现象(产生×××沉淀或溶液变×××色或生成×××气体)→得结论(溶液中含×××)。关键提醒　(1)答题关键词：取少量样品于试管中，加入试剂、现象、结论。(2)答题步骤：①取少量样品；②加入某种试剂；③加热、振荡等操作；④根据现象，得出结论。例1　为了探究AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。(1)装置B的作用是___________

3、_____________________________________________。(2)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________________________________________________________________________。答案　(1)防倒吸(2)正确取出集气瓶，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气例2　(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH4)2SO4在260℃和400

4、℃时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO、无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置D内溶液中有SO、无SO的实验操作和现象是________________________。答案　取D内液体少许于试管中，

5、先滴加氯化钡溶液，然后滴加稀盐酸，若先生成白色沉淀后沉淀完全溶解，释放出有刺激性气味的气体，这证明溶液中有SO而没有SO1．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。请设计一个实验，检验主产物是氮化镁：______________________________________。答案　取产物少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色

6、石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁2．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：若先用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从________口通入，从装置Ⅴ处用最简单化学方法检验氯气氧化性的方法是________________________________________________________。答案　A　取一小块淀粉KI试纸用蒸馏水湿润，沾在玻璃棒的一端并放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气具有氧化性3．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，发生反应如下：

7、Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。反应终止后，反应溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论_____________________________________________________

8、__________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O2·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案　取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2S