2012年度高三一轮复习导学案：元素周期律

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1、个人收集整理仅供参考学习高三化学复习导学案—024第二节《元素周期律》编写人：邓志刚审核：高三化学备课组时间：2011-9-15班级姓名组别组名【考点解读】⒈元素周期律地应用2．依据核外电子排布推断元素3推断元素地金属性、非金属性【知识梳理】一、原子核外电子地排布1．电子层地表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近由到电子能量由到2.原子核外电子排布规律(即核外电子排布三原则)(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量地(离原子核)地电子层里.(2)每层最多容纳地电子数为个.(3)最外层电子数最多不超过个(K层为最外层时不超过个)；次外层电子数最多

2、不超过个；倒数第三层电子数最多不超过32个.b5E2RGbCAP特别提醒　核外电子排布地几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条.二、元素周期律1．定义元素地性质随地递增而呈变化地规律.2．实质元素原子地结果.3．具体表现形式项　目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐逐渐电子层数逐渐原子半径逐渐逐渐离子半径阳离子逐渐阴离子逐渐r(阴离子)r(阳离子)逐渐　化合价最高正化合价由→(O、F除外)负化合价＝相同最高正化合价＝(O、F除外)元素地金属性和非金属性金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐非金属性逐渐4/4个人收集整理仅供参考学习离子地氧化、还原性阳离子氧化性阴离

3、子还原性阳离子氧化性逐渐阴离子还原性逐渐气态氢化物稳定性逐渐逐渐最高价氧化物对应水化物地酸碱性碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐三、元素周期表和元素周期律地应用1．根据周期表中地位置寻找未知元素2．预测元素地性质(由递变规律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素地性质.如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)；(2)推测未知元素地某此性质.如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知p1EanqFDPwBe(OH)2溶；再如：已知卤族元素地性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为色固体，与氢化合,H

4、at稳定，水溶液呈性，AgAt溶于水等.DXDiTa9E3d3．启发人们在一定区域内寻找新物质(1)半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等.(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找.如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等RTCrpUDGiT问题1：如何比较元素地金属性地强弱？问题2：如何比较元素地非金属性地强弱？问题3：影响元素金属性或非金属性强弱地根本原因是什么？例1(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强地是________.①HCl地溶解度比H2S大　②HCl地酸性比H2S强　③HCl地稳定性比H

5、2S大　④HCl地还原性比H2S弱　⑤HClO4地酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期地右侧　⑨还原性：Cl－＜S2－5PCzVD7HxA(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B地最高价氧化物地水化物地碱性比A地最高价氧化物地水化物地碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生.则这三种金属元素地原子失电子能力由强到弱地顺序是________.jLBHrnAILg四．“位”、“构”、“性”三者地关系(1)结构与位置互推问题是解题地基础①掌握四个关系式4/4个人收集整理仅

6、供参考学习a．电子层数＝周期数b．质子数＝原子序数c．最外层电子数＝主族序数d．主族元素地最高正价＝族序数，负价＝主族序数－8xHAQX74J0X②熟悉常见离子地电子层结构a．第二周期第ⅠA、ⅡA族元素原子能形成稳定地2电子结构地离子.b．除第二周期第ⅠA、ⅡA、ⅢA族元素外地其他主族元素原子能形成稳定地8电子结构(氢元素除外).c．本周期地非金属阴离子与下一周期地金属阳离子具有相同地电子层结构.(2)性质与位置互推问题是解题地关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质地递变规律，主要包括：①元素地金属性、非金属性.②气态氢化物地稳定性.③最高价氧化物对应水化物地酸碱性.④金属与H2O或酸反

7、应地难易程度.LDAYtRyKfE(3)结构和性质地互推问题是解题地要素①最外层电子数决定元素原子地氧化性和还原性.②原子半径决定了元素单质地性质；离子半径决定了元素组成化合物地性质.③同主族元素最外层电子数相同，性质相似.④判断元素金属性和非金属性地方法.问题1：举例说明常见地10电子地分子、离子各有哪些？问题2：举例说明常见地18电子地分子、离子各有哪些？即时巩固已知A、B、C、D是中学化学中常见地四种不