高考作业考前知识梳理专题

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1、2011年高考复习考前知识梳理专题学知识不能投机取巧，但考试绝对有规律！不管谁出题，高考题的思路不会变，每年的高考题大方向是不变的，所以它必然有极强的规律性！把握这个规律你就能够征服高考！1：各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)卤水(MgCl2

2、、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］水玻璃(Na2SiO3水溶液)矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。2：各种“气”汇集(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)笑气(N2O)碳酸气(CO2)聞創沟燴鐺險爱氇谴净。(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要

3、成分为CH4)电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)，裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃)裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)，焦炉气(H2、CH4等)炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。3：氧化物的分类(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物CO、NO酽锕极額閉镇桧猪訣锥。(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸

4、性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。第27页4：比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性

5、与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。5：比较非金属性强弱的依据1、同周

6、期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；厦礴恳蹒骈時盡继價骚。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu＋S，Cu＋Cl2所以，Cl的非金属性强于S。6：“10电子”、“18电子”的微粒小结分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH-三核10电子的H2ON

7、H2-四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的HClHS-三核18电子的H2S、F2茕桢广鳓鯡选块网羈泪。四核18电子的PH3五核18电子的SiH4、CH3FPH4+第27页六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。7：具有漂白作用的物质氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆化合作用:SO2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化

8、;可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O28：安全火柴的成分及优点安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。