高三化学离子反应教师教学案

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1、2009高考专题冲刺——离子反应【考纲要求】1.理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式2.理解离子共存的含义2008年全国试卷中的试题分布情况离　子　方　程　式离　子　共　存高考题分值高考题分值江苏化学·选择题·第2题3分全国Ⅰ理综·选择题·第6题6分江苏化学·选择题·第10题4分江苏化学·选择题·第8题3分广东化学·选择题·第11题4分海南化学·选择题·第12题3分海南理综·选择题·第6题3分重庆化学·选择题·第9题6分上海化学·选择题·第20题4分天津理综·选择题·第11题6分四川化学·选择题·第11题6分【命题趋势】离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离

2、子共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。考点1：离子方程式书写正误判断知识回顾离子方程式书写时应注意的问题：①难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写分子式②多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆，如：NaHSO3和NaHSO4的离子方程式：HSO3-+H+==SO2+H2O③微溶物作为反应物时，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物一般写化学式如：澄清石灰水与石灰乳的区别聞創沟燴鐺險爱氇谴净。④氨水作为反应物写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件

3、或浓度大时可写NH3若浓度小则写NH3·H2O。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。⑤同时有多个氧化还原反应时，要注意反应的先后顺序，如:Cl2通入FeBr2Cl2通入FeI2酽锕极額閉镇桧猪訣锥。⑥6/6用量不同，离子方程式不同，可用“少定多变”法来书写。即：量少的反应物完全反应，其组成固定，量多（过量）的反应物不能完全反应，离子的化学计量数要根据反应的量确定，不受化学式中的比例制约。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。高考真题(2008全国Ⅱ理综，8)能正确表示下列反应的离子方程式是(C)謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+===CH3COOH+H2OB．苯酚钠溶液与二氧化碳反

4、应：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-厦礴恳蹒骈時盡继價骚。D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-===3Fe3++2NO↑+4H2O模拟练习（2008广东，11）下列化学反应的离子方程式正确的是（A）茕桢广鳓鯡选块网羈泪。A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2===NH4++HCO3-B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。C.用稀HNO

5、3溶液滴加FeS固体：FeS+2H+===Fe2++H2S↑D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-===CaSO4↓+H2O籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。小结总结离子方程式的书写或正误判断规律(1)注意原子、电荷或电子是否守恒(2)注意离子反应是否遗漏(3)注意物质能否拆分成离子的形式(4)注意反应物之间量的关系(5)注意反应的先后顺序(6)注意反应是否可逆(7)注意反应是否符合客观事实(8)注意反应物或生成物的组成配比考点2：离子共存知识回顾离子不能大量共存的原因是发生离子反应：①结合生成难溶物、气体、难电离而不能大量共存②离子间相互络合成络离子时不能大

6、量共存6/6③发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存④发生氧化还原反应Fe3+与S2-，I-，SO32-，MnO4-、ClO-与Fe2+，S2-，I-，SO32-，Cl-与ClO-、S2-与SO32-在酸性条件下不能共存，NO3-、H+与Fe2+，S2-，I-，SO32-等。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。⑤在强酸性溶液中不存在的离子：（OH-）、CH3COO-、CO32-、S2-、PO43-、F-ClO-、AlO2-、SiO32-、C17H35COO-；在强碱性溶液中不存在的离子：（H+）、Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等；渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。强酸、强碱性溶液都不能大量存在的离子

7、：HS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-。高考真题（2008江苏，8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（C）铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+模拟练习在由水电离产生的H+浓度为