高三化学一轮复习离子反应学案

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1、离子反应【复习目标】1．理解离子反应的概念。2．掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律。3．理解离子方程式的意义，能正确书写离子方程式，并能判断离子方程式的正误。【知识建构】一、离子反应的基本概念1．离子反应定义：。离子反应的实质：使溶液中某些离子的浓度改变。离子反应的类型：①离子间发生复分解反应②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应④离子间发生络合反应2．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质电解质定义：非电解质定义：常见非电解质：强电解质定义：弱电解质定义：常见弱电解质：3．离子方程式：使用环境：化

2、学反应在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有的离子反应。二、离子方程式的书写1．写：写出正确的化学方程式；2．拆：把的物质拆写成离子形式；3．删：将的离子从方程式两端删除；4．查：检查方程式两边各元素的和是否相等，若是氧化还原反应，还需检查是否相等。要点精析一、离子不能大量共存的情况1．离子互换反应（复分解反应）：⑴生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、Ag2SO4等⑵生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等⑶生成难电离的物质（弱电解质）如

3、：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等2．双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子在水溶液中互相促进水解，反应通常能进行到底如：Al3+与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—；NH4+与SiO32—；Fe3+（Fe2+）与CO32—、HCO3—等3．络合反应：如Fe3+与SCN—4．氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4—、NO3—（酸性条件下）、ClO—还原性离子：S2—、I—；Fe2+（其中只有Fe2+与Fe3+可以共存）一、某些离子只能存在于一定pH范围内1．只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所

4、对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2．只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、PO43—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等3．强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，如：HCO3—、HSO3—、HS—、HPO42—、H2PO4—等二、注意题目中的前提设置1．对溶液性质的要求：⑴颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—⑵溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH—)=1.0×

5、10—12mol/L；与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下pH=1或13的溶液等。2．特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。3．能共存或不能共存（不强调大量共存）四、离子方程式的书写规则：1．写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）2．保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。3．配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。4．反应类型离子反应类型发生的条件实例离子互换反

6、应气体H++HCO3—=CO2↑+H2O沉淀Ag++Cl—=AgCl↓弱电解质H++F—=HF氧化还原反应氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2Fe3++2I—=2Fe2++I2络合反应比简单离子更稳定的络离子生成Fe3++SCN—=[Fe（SCN）]2+水解反应单水解：有弱电解质生成双水解：有难溶物、气体生成S2—+H2OHS—+OH—Al3++3HCO3—=3CO2↑+Al(OH)3↓电解直流电源2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑五、离子方程式正误判断的“七查”（1）检查离子反应是否符合客观事实。如铁与稀盐酸反应写成

7、2Fe+6H+2Fe3++3H2↑，铁与稀硝酸反应写成Fe+2H+Fe2++H2↑都不符合客观事实。（2）检查“”、“”、“↑”、“↓”等符号的使用是否正确。如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+，应该写成Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+。再如表示Na2CO3溶液显碱性的离子方程式不能写成CO32—+H2OH2CO3+OH—，因为CO32—的水解是可逆的，应用“”，且分两步水解，第一步水解应生成HCO3－。（3）检查各物质的化学式是否应该保留。弱电解质、难溶于水的物质、氧

8、化物、弱酸的酸式根离子应保留化学式。如CH3COOH不能写成H++CH3COO—，CaCO3不能写成Ca2++CO32－，HCO3－于不能写成Ca2++CO32－，HCO3－不能