高考化学一轮复习离子反应学案

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1、学案（4）离子反应姓名日期一、电解质、非电解质以及强、弱电解质：溶于水或熔化下，能导电电解质溶于水和熔化下，都不能导电非电解质（化合物不能电离出自由移动的阴阳离子不导电）通电①、化合物通电（化合物能电离出自由移动的阴阳离子定向移动导电）②、强弱电解质强电解质：弱电解质：填表：强、弱电解质对比强电解质弱电解质电离程度溶液电解质微粒导电性举例[注明]⑴电解质的强弱与溶解性大小（填‘有’或‘无’）关；⑵电解质的强弱与导电能力的强弱（填‘一定’或‘不一定’）一致。③、电解质在水溶液中电离的表示方法：写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaCl___________

2、________________________NaHSO4_____________________________________________________NaHCO3________________________________________CH3COOH___________________________________________________________H2CO3_______________________________________【例1】（填序号）下列物质属于电解质的是，属于非电解质的是。1.Cu2.SO23.

3、Al2O34.HCl5.CH3COOH6.NaOH7.NH3·H2O8.NaCl9.KNO310.C12H22O1111.C2H5OH12.H2O二、离子反应1、离子方程式（定义）:.2.离子方程式书写步骤:一．(基础):写出正确的化学方程式;二．(关键):①写成离子形式……易溶的强电解质;单质氧化物气体难溶物弱电解质(弱酸弱碱水)②写成分子形式三．(途径)：消去两边相同的离子；四．(途径)：约去各项均有的公约数；五．(保证)：质量守恒和电荷守恒。3、离子方程式的意义(1)揭示离子反应的；(2)既表示某个具体的反应，又表示的离子反应。【例2】写出下列反应

4、的离子方程式。⑴澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液⑵铁屑放入硫酸铜溶液中⑶氧化铜粉末加入稀盐酸中4、离子反应条件①、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)，即向着离子浓度减小的方向进行。②、氧化还原型离子反应发生的条件：由强制弱。【例3】判断下列离子反应能否发生，并说明理由。①硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合______________________________________②碳酸钙和硝酸银溶液______________________________________③硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中④碘水和溴化钠溶液混合

5、______________________________________三、离子大量共存问题：离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。【注意】1、因生成而不能大量共存。如H+与CO32－、SO32－、S2－、HSO3－、HCO3－、HS－等不能大量共存；2、因生成而不能大量共存。如Ag+与Cl－；Ba2+与CO32－、SO32－等；3、因生成物质而不能大量共存。如NH4+与OH－等；4、因发生反应而不能大量共存。如Fe3+与S2－、I－等。5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸

6、的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能大量存在。【例4】判断下列各组离子能大量共存的是A.K+、SO42－、SO32－、H+、B.HS－、Na+、OH－、K+C.K+、MnO4－、Cl－、H+D.H+、Cl－、Na+、SO42－【例5】下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH=1的溶液中Na+、S2―、K+、MnO4―B．pH=7的溶液中Al3+、Cl―、SO42―、HCO3―C．pH>10的溶液中Na+、AlO2―、SO42―、K+D．pH=0的溶液中Fe2+、ClO―、Na+、K+四．巩固练习1．在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是A．

7、NH4+、NO3－、Al3+、Cl－B．Na+、AlO2－、K+、NO3－C．MnO4－、K+、SO42－、Na+D．K+、SO42－、HCO3－、Na+2．下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是A．Na+、Cl－、Mg2+、NO3－B．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D．K+、Mg2+、ClO－、S2－3．某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的中A、SO42－B、S2－C、CO32－D、Cl－4．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Na+、S2O32－、Cl－B．Fe

8、3+、Fe2+、SO42－、NO3－C．K+、OH－、SO42－、H2PO4－D